Aluminium

L'aluminium est un élément chimique, de symbole Al et de numéro atomique 13. C'est un élément important sur la Terre avec 7,5 % de la masse totale.


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Produit chimique facilement inflammable - Élément chimique - Produit chimique - Matériau - Aluminium - Colorant alimentaire

Aluminium
MagnésiumAluminiumSilicium
B
  Structure cristalline cubique

13
Al
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
Al
Ga
Table complèteTable étendue
Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Aluminium, Al, 13
Série chimique métal pauvre
Groupe, Période, Bloc 13 (IIIA) , 3, p
Masse volumique 2, 6989 g·cm-3 [1]
Dureté 1, 5
Couleur blanc lustre métallique
N° CAS 7429-90-5 [2]
N° EINECS 231-072-3
Propriétés atomiques
Masse atomique 26, 9815386 ± 0, 0000008 u
Rayon atomique (calc) 125 pm (118 pm)
Rayon de covalence 1, 21 ± 0, 04 Å [3]
Rayon de Van der Waals 205 pm
Configuration électronique [Ne] 3s2 3p1
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 3
État (s) d'oxydation 3
Oxyde amphotère
Structure cristalline cubique face centrée
Propriétés physiques
État ordinaire solide
Point de fusion 660, 323 °C (congélation) [4]
Point d'ébullition 2 519 °C [1]
Énergie de fusion 10, 79 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 294 kJ·mol-1 (1 atm, 2 519 °C) [1]
Volume molaire 10, 00×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur 2, 42×10-6 Pa
Vitesse du son 6 400 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1, 61
Chaleur massique 31, 75104 J·mol-1·K-1 (liquide, 660, 3 à 2 517, 7 °C) [5]
Conductivité électrique 37, 7×106 S·m-1
Conductivité thermique 237 W·m-1·K-1
Solubilité sol. dans NaOH, KOH ou Na2CO3 aqueux[6],

HCl (catalysée par CuCl2, HgCl2 ou une goutte de Hg),
HCl + H2O2,

H2SO4 dilué (catalysée par les ions Hg (II) ) [7]
Énergies d'ionisation[8]
1re : 5, 985768 eV 2e : 18, 82855 eV
3e : 28, 44765 eV 4e : 119, 992 eV
5e : 153, 825 eV 6e : 190, 49 eV
7e : 241, 76 eV 8e : 284, 66 eV
9e : 330, 13 eV 10e : 398, 75 eV
11e : 442, 00 eV 12e : 2 085, 98 eV
13e : 2 304, 1410 eV
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
26Al {syn. } 717 000 ans ε 4, 004 26Mg
27Al 100 % stable avec 14 neutrons
Précautions
Directive 67/548/EEC[9]
Facilement inflammable
F
Phrases R : 11, 15, 17,
Phrases S : 2, 7/8, 43,
Transport
-
   1396   
SIMDUT[10]
B6 : Matière réactive inflammable
B6,
SGH[11]
SGH02 : Inflammable
Danger
H250, H261,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'aluminium est un élément chimique, de symbole Al et de numéro atomique 13. C'est un élément important sur la Terre avec 7, 5 % de la masse totale.

C'est un métal pauvre, argenté et malléable. Il est remarquable pour sa résistance à l'oxydation et sa faible densité.

En réalité, il est particulièrement oxydable mais à l'air, il se forme une couche de quelques micromètres d'alumine, un oxyde imperméable de formule Al2O3 qui protège le reste du métal et se reconstitue particulièrement rapidement. On parle alors d'une protection cinétique au contraire de la protection thermodynamique car l'aluminium reste particulièrement oxydable.

Il est essentiellement extrait de la bauxite, minerai où il est présent sous forme d'oxyde hydraté dont on extrait l'alumine. Il peut aussi être extrait de la néphéline, de la leucite, de la sillimanite, de l'andalousite et de la muscovite.

L'aluminium est utilisé dans de nombreuses industries pour faire de nombreux produits différents et il est particulièrement important pour l'économie mondiale. La Chine est un important pays producteur, devant l'Amérique du Nord (États-Unis et Canada).

Les composants structuraux faits à partir de l'aluminium sont essentiels à l'industrie aérospatiale et particulièrement importants dans d'autres secteurs du transport et de la construction où sa faible densité, sa longévité et sa résistance sont nécessaires.

Histoire

Aluminium à l'état naturel

En 1807, Humphry Davy, après avoir découvert que le sodium et le potassium entraient dans la composition de l'alun, suppose qu'il s'y trouve aussi un autre métal, qu'il baptise «aluminium» (en latin, «alun» se dit alumen). Pierre Berthier découvre dans une mine près des Baux-de-Provence en 1821 un minerai contenant plus de 50 % d'oxyde d'aluminium. Ce minerai sera nommé bauxite.

On attribue le plus souvent la découverte et l'isolement de l'aluminium à Friedrich Wöhler en 1827. Cependant, deux ans plus tôt, le chimiste et physicien danois Hans Christian Ørsted avait réussi à produire une forme impure du métal. Wöhler fut le premier à mettre en évidence les propriétés chimiques et physiques de l'aluminium, dont la plus notable est la légèreté.

Le chimiste français Henri Sainte-Claire Deville perfectionne en 1846 la méthode de Wöhler en réduisant le minerai par le sodium. Il publie ses recherches dans un ouvrage en 1856. Cette méthode est utilisée à travers toute l'Europe pour la fabrication de l'aluminium, mais elle reste extrêmement coûteuse. Le métal est d'ailleurs utilisé pour fabriquer des bijoux, dont la valeur sera bien entendu réduite à néant quelques décennies plus tard.

Propriétés

Propriétés physiques

L'aluminium est un métal mou, léger, mais résistant avec un aspect argent-gris mat, dû à une mince couche d'oxydation de cinq à dix qui se forme rapidement lorsque on l'expose à l'air et qui empêche la corrosion de progresser dans des conditions normales d'exposition chimiques. Ce film composé d'alumine se forme spontanément particulièrement rapidement lorsque l'aluminium est mis en contact avec un milieu oxydant comme l'oxygène de l'air. À la différence de la majorité des métaux, il est utilisable même s'il est oxydé en surface. On peut même dire que sans cette couche d'oxyde, il serait impropre à la majorité de ses applications. Il est envisageable d'augmenter artificiellement l'épaisseur de cette couche d'oxydation par anodisation, ce qui permet d'augmenter la protection et de décorer les pièces en colorant la couche d'oxyde. Au contraire de l'aluminium qui est un très bon conducteur, l'oxyde d'aluminium est un excellent isolant.

L'aluminium a une densité (2, 7) à peu près trois fois plus faible que celle de l'acier ou du cuivre ; il est malléable, ductile et aisément usiné et moulé. Il possède une excellente résistance à la corrosion et une grande longévité. Il est aussi paramagnétique et ne provoque pas d'étincelles. C'est le deuxième métal le plus malléable et le sixième le plus ductile.

Bombardé par un laser à électrons libres, l'aluminium devient transparent dans les ultraviolets extrêmes[12].

Propriétés chimiques

En solution, l'aluminium se trouve le d'une façon plus générale sous la forme d'ions Al3+. Il s'oxyde lentement à froid et rapidement à chaud pour former l'alumine Al2O3. L'action des acides sur l'aluminium produit l'ion cité plus haut.

La réaction de l'aluminium avec une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (soude) produit de l'aluminate de sodium et du dihydrogène gazeux, selon une réaction exothermique d'équation :

\mathrm{2\, Al + 2\, (Naˆ+,OHˆ-) + 6\, H_2O \longrightarrow 2\, [Naˆ+,Al(OH)_4ˆ-] + 3\, H_2}

Les hydroxydes d'aluminium s'obtiennent généralement en précipitant une solution contenant des cations Al3+ avec une base. Cette méthode sert à former selon les conditions de précipitation différentes phases cristallographiques tel que la bayerite, la bœhmite, la gibbsite.

L'aluminium est aussi utilisé comme réducteur fort, surtout pour l'aluminothermie et en pyrotechnie dans les feux d'artifice, où il joue un rôle identique au magnésium, à moindre coût et avec une puissance plus grande.

Toxicologie

L'aluminium s'est vu consacré pour ses effets neuro-toxiques sur le système nerveux [13]. Des personnes exposées à l'aluminium (suite à une ou plusieurs vaccinations[14], [15] ou un traitement de dialyse) peuvent développer des complications au niveau du dispositif nerveux central, la myofasciite à macrophages, l'encéphalopathie, l'épilepsie et des troubles de mémoire. L'accumulation d'aluminium dans l'organisme peut aussi jouer un rôle dans d'autres maux comme le psoriasis, les insuffisances hépatorénales chroniques, l'anémie, l'ostéomalacie (os cassants ou mous), l'intolérance au glucose et les arrêts cardiaques chez les humains. Les cellules du cerveau des patients atteints d'Alzheimer contiennent de 10 à 30 fois plus d'aluminium que la normale[16]. L'Institut de la Veille sanitaire a réalisé en 2003 une étude poussée qui montre le manque de données suffisantes pour confirmer ou infirmer les conséquences de l'aluminium sur la santé. Les études ont porté en particulier sur la qualité des eaux utilisées pour la boisson, mais pas sur les effets des emballages en aluminium[17].

On peut trouver de l'aluminium dans les aliments, l'eau, les déodorants, les vaccins et les médicaments. Les ustensiles de cuisine et le papier d'aluminium peuvent aussi en libérer (en quantité le plus souvent négligeable) dans les aliments. C'est pourquoi son utilisation dans la fabrication de conduites d'eau est prohibée dans plusieurs pays.

Une des premières statues coulées en aluminium (1893), L'Ange de la charité chrétienne fréquemment nommé Eros trônant sur le Shaftesbury Memorial localisé à Piccadilly Circus, à Londres
Lingot d'aluminium
Production mondiale d'aluminium
Production mondiale d'aluminium primaire. Source : International Aluminium Institute

Alimentation

L'aluminium est repris comme additif alimentaire, son numéro SIN est E173[18]

Prix au kilogramme

D'après le site de la bourse des métaux de Londres, la tonne d'aluminium est commercialisé 2334 , autrement dit à peu près 2.334 /kg soit à peu près 1.6737€ le kilogramme d'aluminium (prix au 6 octobre 2010)

Alliages remarquables et utilisations

En tonnage et en valeur, l'aluminium est le métal le plus utilisé après le fer, grâce à sa légèreté et sa bonne conductivité électrique et thermique. L'aluminium pur est mou et fragile, mais avec des petites quantités de cuivre, magnésium, manganèse, silicium et d'autres éléments, il peut former des alliages aux propriétés variées.

Parmi les secteurs utilisant l'aluminium, on peut citer :

Outil de datation

Gisements

L'aluminium est un élément abondant dans la croûte terrestre mais il se trouve rarement sous sa forme pure[21]. C'est le troisième élément le plus abondant dans la croûte terrestre (8 % de la masse) après l'oxygène et le silicium. L'aluminium est particulièrement complexe à extraire des roches qui le contiennent et a par conséquent été longtemps particulièrement rare et précieux.

Le principal minerai d'aluminium est la bauxite.

Production

La bauxite contient de l'alumine (Al2O3), qu'il faut en premier lieu extraire. Pour cela la bauxite doit être traitée par une solution de soude.

On obtient un précipité de Al (OH) 3 qui donne de l'alumine par chauffage. L'aluminium est extrait par électrolyse : l'alumine est introduite dans des cuves d'électrolyse avec des additifs comme la cryolithe (Na3AlF6), le fluorure de calcium (CaF2), le fluorure de lithium et d'aluminium (Li3AlF6) et le fluorure d'aluminium (AlF3) afin d'abaisser le point de fusion de 2 040 °C à 960 °C.

La production d'une tonne d'aluminium nécessite de quatre à cinq tonnes de bauxite. Elle nécessite entre 13 000 et 17 000 kWh (entre 47 et 61 GJ). Lors de l'électrolyse, sont émis des gaz tels que du dioxyde de carbone, (CO2), du monoxyde de carbone (CO), des hydrocarbures aromatiques polycycliques (HAP), et des fluorures gazeux. Dans les meilleures usines, le monoxyde de carbone (CO) et les hydrocarbures aromatiques polycycliques (HAP) sont brûlés ou recyclés comme source de carbone, et les fluorures sont retournés dans le bain d'électrolyse.

Statistiques de production[22]

La production mondiale d'aluminium secondaire à partir du recyclage s'est élevée à 7, 6 Mt en 2005, soit 20 % de la production totale de ce métal.

Année Afrique Amérique
du Nord
Amérique
latine
Asie Europe
et Russie
Océanie Total
1973 249 5 039 229 1 439 2 757 324 10 037
1978 336 5 409 413 1 126 3 730 414 11 428
1982 501 4 343 795 1 103 3 306 548 10 496
1987 572 4 889 1 486 927 3 462 1 273 12 604
1992 617 6 016 1 949 1 379 3 319 1 483 14 763
1997 1 106 5 930 2 116 1 910 6 613 1 804 19 479
2003 1 428 5 945 2 275 2 457 8 064 2 198 21 935
2004 1 711 5 110 2 356 2 735 8 433 2 246 22 591
Production d'aluminium en milliers de tonnes

Recyclage

L'aluminium a une excellente recyclabilité. Pour recycler l'aluminium, on le fait simplement fondre. En plus des bénéfices environnementaux, le recyclage de l'aluminium est nettement moins coûteux que l'extraction à partir du minerai de bauxite. Il nécessite 95 % d'énergie en moins et une tonne d'aluminium recyclé permet d'économiser quatre tonnes de bauxite. En sautant l'étape de l'électrolyse, qui réclame énormément d'énergie, on évite les rejets polluants qui lui sont associés. L'aluminium est presque recyclable à l'infini sans perdre ses qualités, à condition de ne pas fondre dans un même bain des alliages de composition différente.

Le recyclage de l'aluminium est pratiqué depuis les années 1900 et ne cesse de progresser : dans la consommation d'aluminium en Europe, la part d'origine recyclage est passée de 50 % en 1980 à plus de 70 % en 2000. Il existe différentes filières industrielles de récupération de l'aluminium. En France, l'aluminium ménager est récupéré avec les emballages dans le cadre du tri sélectif. Dans les centres de tri, l'aluminium est trié manuellement ou plus fréquemment grâce à des machines de tri par courants de Foucault. Il est ensuite broyé avant d'être refondu par des affineurs d'aluminium pour redonner du métal utilisable, nommé aluminium de seconde fusion. L'aluminium de seconde fusion est utilisé principalement pour la fabrication de pièces de fonderie pour l'automobile (blocs moteur, culasses, pistons, etc. )

Après la Deuxième Guerre mondiale la pénurie a conduit à refondre des alliages d'aluminium pour en faire des pièces n'strict pas de caractéristiques mécaniques précises, et surtout des ustensiles de cuisine. La composition des alliages obtenus n'était pas appréciée des fondeurs qui les qualifiaient de «cochonium». Les casseroles ainsi réalisées se piquaient (corrosion par piqûre), sous l'effet de l'acidité des aliments. Les conséquences d'une alimentation polluée ont déjà été évoquées.

Dans certains pays en voie de développement, le recyclage non contrôlé de matières à base d'aluminium conduit toujours aujourd'hui à réaliser des ustensiles alimentaires avec des teneurs en éléments nocifs (nickel, cuivre, etc. ).

Néanmoins, le recyclage des alliages d'aluminium, effectué sérieusement, avec un contrôle précis de la composition, donne d'excellents résultats.

Les cinq premiers producteurs mondiaux

Dans la liste de producteurs d'aluminium dans le monde, les cinq principaux sont en 2006 [23] :

Pollution

Trois types de pollutions sont génèrées par la production de l'aluminium[24] :

Incidents graves liés à l'industrie de l'aluminium

Le 4 octobre 2010, un réservoir de l'usine de production de bauxite-aluminium, Ajkai Timfoldgyar Zrt, localisée à Ajka, à 160 kilomètres de Budapest s'est rompu déversant entre 600 000 et 700 000 mètres cube de boue rouge toxique composée d'éléments nocifs et particulièrement corrosifs qui ont inondé trois villages dans un rayon de 40 km² avant d'atteindre le Danube menaçant l'écosystème du grand fleuve avec un taux alcalin un peu au-dessus de la normale[25], [26], [27], [28].

Le bilan des pertes humaines s'élève à 9 morts dont une fillette de 14 mois et plus de 150 blessés, l'écosystème à proximité de l'usine a été entièrement détruit, la marée rouge a emporté avec elle le bétail et les animaux de fermes, des milliers de poissons ont péri. Le gouvernement hongrois a décrété l'état d'urgence[29], [30]. La région demeure sous le risque d'une deuxième inondation identique après que plusieurs fissures ont été remarquées sur le réservoir nord menaçant de déverser 500 000 mètres cube de boue rouge de plus[31], [32].

Notes et références

  1. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd. , Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)  
  2. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  3. (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, «Covalent radii revisited», dans Dalton Transactions, 2008, p.  2832 - 2838 lien DOI ] 
  4. Procès-verbaux du Comité international des poids et mesures, 78e session, 1989, pp. T1-T21 (et pp. T23-T42, version anglaise).
  5. (en) «Aluminum» sur NIST/WebBook, consulté le 28 juin 2010
  6. (en) Metals handbook, vol.  10 : Materials characterization, ASM International, 1986, 1310 p. (ISBN 0-87170-007-7) , p.  346 
  7. (en) Thomas R. Dulski, A manual for the chemical analysis of metals, vol.  25, ASTM International, 1996, 251 p. (ISBN 0803120664) [lire en ligne], p.  71 
  8. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, TF-CRC, 2006, 87e éd. (ISBN 0849304873) , p.  10-202 
  9. ESIS. Consulté le 1 février 2009
  10. «Aluminium (poudre) » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  11. Numéro index 013-001-00-6 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  12. L'aluminium peut devenir transparent aux ultraviolets, 2 août 2009 (ref. Nature Physics 5, 693 - 696 (2009) )
  13. Neuro toxicité de l'aluminium
  14. Vaccine Ingredients
  15. CANV - Composition des vaccins
  16. HARRINGTON CR et col. «Alzheimer's disease-like changes.» Lancet 1994-343-993, 7
  17. IVS, 2003, Aluminium - Quels risques pour la santé ?
  18. Codex alimentarius, «Noms de catégories et dispositifs international de numérotation des additifs alimentaires» sur http ://www. codexalimentarius. net, 2009. Consulté le 19 mai 2010
  19. (en) Peter V. Liddicoat & al, «Nanostructural hierarchy increases the strength of aluminium alloys», dans Nature, 7 septembre 2010 texte intégral, lien DOI (pages consultées le 22 septembre 2010)  ] 
  20. Villeneuve, Johan; Chaussidon, Marc; Libourel, Guy ; «Homogeneous Distribution of 26Al in the Solar System from the Mg Isotopic Composition of Chondrules» ; Revue Science, Volume 325, Issue 5943, pp. 985- (2009) (En savoir plus)
  21. Photo d'un fragment naturel de roche contenant de l'aluminium
  22. (en) International Aluminium Institute
  23. Les Échos, 24 décembre 2007, p. 26.
  24. http ://www. emt-india. net/process/aluminium/pdf/TheBauxiteMiningandAluminaRefiningProcess. pdf
  25. http ://tempsreel. nouvelobs. com/actualite/monde/20101008. FAP9202/hongrie-entre-600-000-et-700-000m3-de-boue-rouge-se-sont-deverses. html
  26. http ://www. ladepeche. fr/article/2010/10/09/923641-Hongrie-Controverse-autour-des-boues-toxiques. html
  27. http ://afriqueactu. net/10552/monde-2/environnement-2/hongrie-11-million-de-metres-cube-de-boue-dans-le-danube
  28. http ://www. cdurable. info/Boues-rouges-Hongrie-consequences-catastrophe-majeure-ecologiques-sanitaires-Europe, 2915. html
  29. http ://www. lefigaro. fr/flash-actu/2010/10/13/97001-20101013FILWWW00338-hongrieboues-neuf-morts-nouveau-bilan. php
  30. http ://www. radinrue. com/spip. php?article6044
  31. http ://www. liberation. fr/monde/01012295337-la-hongrie-s-attend-a-une-nouvelle-inondation-de-boue-rouge-toxique
  32. http ://www. rtlinfo. be/info/monde/europe/744049/hongrie-une-2eme-maree-rouge--probable-

Voir aussi

Métallurgie extractive de l'aluminium
Alliage d'aluminium
Transformation de l'aluminium

Liens externes


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
   
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
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