Baryum

Le baryum est un élément chimique de symbole Ba et de numéro atomique 56.


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Produit chimique irritant - Produit chimique facilement inflammable - Élément chimique - Produit chimique - Matériau - Métal alcalino-terreux

Baryum
CésiumBaryumLanthane
Sr
  Structure cristalline cubique à corps centré

56
Ba
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
Ba
Ra
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Baryum, Ba, 56
Série chimique Métal alcalino-terreux
Groupe, Période, Bloc 2 (IIA) , 6, s
Masse volumique 3, 62 g·cm-3 (20 °C) [1]
Dureté 1, 25
Couleur Blanc-argenté
N° CAS 7440-39-3 [2]
N° EINECS 231-149-1
Propriétés atomiques
Masse atomique 137, 327 ± 0, 007 u
Rayon atomique (calc) 215 pm (253 pm)
Rayon de covalence 2, 15 ± 0, 11 Å [3]
Configuration électronique [Xe] 6s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 18, 8, 2
État (s) d'oxydation 2
Oxyde base forte
Structure cristalline Cubique à corps centré
Propriétés physiques
État ordinaire Solide (paramagnétique)
Point de fusion 727 °C [1]
Point d'ébullition 1 897 °C [1]
1 637 °C [4]
Énergie de fusion 7, 75 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 140 kJ·mol-1 (1 atm, 1 897 °C) [1]
Volume molaire 38, 16×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur 0, 0013 mbar (547 °C) [4]
Vitesse du son 1 620 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 0, 89
Chaleur massique 204 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 10×106 S·m-1
Conductivité thermique 18, 4 W·m-1·K-1
Énergies d'ionisation
1re : 5, 211664 eV [5] 2e : 10, 00383 eV [5]
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
130Ba 0, 106 % 0, 5×1015 a -
132Ba 0, 101 % stable avec 76 neutrons
133Ba {syn. } 10, 53 a ε 0, 517 133Cs
134Ba 2, 417 % stable avec 78 neutrons
135Ba 6, 592 % stable avec 79 neutrons
136Ba 7, 854 % stable avec 80 neutrons
137Ba 11, 23 % stable avec 81 neutrons
138Ba 71, 7 % stable avec 82 neutrons
Précautions
Directive 67/548/EEC[4]
Irritant
Xi
Facilement inflammable
F
Phrases R : 11, 14/15, 36/37/38,
Phrases S : 16, 26, 36/37, 43,
Transport[4]
423
   1400   
SIMDUT[6]
B6 : Matière réactive inflammableD2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques
B6, D2B,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le baryum est un élément chimique de symbole Ba et de numéro atomique 56.

L'oxyde de baryum a été découvert en 1774 par Carl Wilhelm Scheele dans des minerais de bioxyde de manganèse. Isolé en 1808 par l'Anglais Sir Humphry Davy, puis purifié par Guntz en 1901. Nom du grec barys, lourd.

Caractéristiques

C'est un métal alcalino-terreux mou argenté qui fond à haute température. Se trouve dans la nature sous forme de barytine (BaSO4), de benstonite (Ba, Sr) 6 (Ca, Mg, Mn) 7 (CO3) 13, de norséthite BaMg (CO3) 2, de sanbornite (BaSi2O5) et de withérite (BaCO3).

Son oxyde BaO est nommé baryta ou baryte anhydre. On le trouve essentiellement dans la barite nommé aussi barytine à égale quantité avec de sulfate de baryum. On ne trouve pas le baryum sous la forme d'élément natif à cause de sa particulièrement grande réactivité avec l'oxygène.

Utilisations

Dangerosité

À manipuler avec précaution ; il réagit avec l'eau en donnant l'hydroxyde de baryum Ba (OH) 2, ou baryte, qui est particulièrement toxique et dont les réactions avec les solvants, acides et oxydants sont violentes.

En cas de doute, consultez la fiche toxicologique de l'INRS n° 125 : [1]

Écotoxicité

On retrouve le baryum sous plusieurs formes, entre autres sous forme de sel. Quand les sels de baryum sont absorbés, ils se dégradent et le baryum s'incruste dans divers tissus, surtout les os. Comme la majorité des sels de baryum sont solubles dans l'eau, les animaux peuvent en ingérer via l'eau qu'ils boivent. L'étude réalisée par l'INRS sur les rats, les souris et les lapins démontre qu'une exposition régulière au baryum provoque une augmentation du foie et une augmentation du nombre de décès. La DSETO (dose sans effet toxique observée) fluctue pour selon le type de chronicité[7].

Toxicité chez l'humain

L'intoxication aiguë au baryum chez l'homme se manifeste par plusieurs signes et symptômes tels que des douleurs abdominales intenses, des diarrhées sanglantes, des troubles cardio-vasculaires. L'intoxication aiguë peut aussi se solder par la mort soit à cause d'une insuffisance respiratoire soit en provoquant un problème cardiaque[7].

Sources alimentaires

La noix du Brésil est assez riche en baryum.

Dosage

La quantité de baryum dans différents milieux est quantifiable par différentes méthodes analytiques. Pour dissocier le baryum de la matrice de son milieu, il faut, la majorité du temps, effectuer une digestion avec un acide (en général l'acide nitrique et/ou l'acide chlorhydrique). Le centre d'expertise en analyse environnementale du Québec utilise des techniques couplées soient l'ICP-MS pour les analyses dans la chair de poissons et des petits invertébrés [8] et l'ICP-ŒS pour les analyses dans l'eau[9] qui doit préalablement être acidifiée.

Références

  1. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd. , Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)  
  2. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  3. (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, «Covalent radii revisited», dans Dalton Transactions, 2008, p.  2832 - 2838 lien DOI ] 
  4. Entrée du numéro CAS «7440-39-3» dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 1 février 2009 (JavaScript indispensable)
  5. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd. , p.  10-203 
  6. «Baryum» dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  7. http ://www. inrs. fr/fichetox/ft125. html
  8. http ://www. ceæq. gouv. qc. ca/methodes/pdf/MA207Met20. pdf
  9. MA. 203 - Mét. 3.2

Références externes

Titanate de baryum

Voir aussi


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
   
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés

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"Un choc avec un neutron simple"

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La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 09/12/2010.
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