Chrome

Le chrome est un élément chimique de symbole Cr et de numéro atomique 24.


Catégories :

Élément chimique - Produit chimique - Matériau - Métal de transition - Métal - Oligo-élément

Définitions :

  • Qui contient du chrome; Qui est recouvert d'un métal brillant (source : fr.wiktionary)
  • Le chrome existe généralement sous deux formes : chrome trivalent et hexavalent. Le chrome trivalent forme à la fois un danger pour la santé et un allergène.... (source : esab)
Chrome
VanadiumChromeManganèse
  Structure cristalline cubique à corps centré

24
Cr
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
Cr
Mo
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Chrome, Cr, 24
Série chimique Métal de transition
Groupe, Période, Bloc 6, 4, d
Masse volumique 7, 15 g·cm-3 (20 °C) [1]
Dureté 7, 5
Couleur Blanc-argenté
N° CAS 7440-47-3 [2]
N° EINECS 231-157-5
Propriétés atomiques
Masse atomique 51, 9961 ± 0, 0006 u[1]
Rayon atomique (calc) 140 pm (166 pm)
Rayon de covalence 1, 39 ± 0, 05 Å [3]
Configuration électronique [Ar] 3d5 4s1
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 13, 1
État (s) d'oxydation 6, 3, 2
Oxyde acide fort
Structure cristalline cubique centré
Propriétés physiques
État ordinaire Solide
Point de fusion 1 907 °C [1]
Point d'ébullition 2 671 °C [1]
Énergie de fusion 16, 9 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 344, 3 kJ·mol-1
Volume molaire 7, 23×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur 990 Pa à 1 856, 85 °C
Vitesse du son 5 940 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1, 66
Chaleur massique 450 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 7, 74×106 S·m-1
Conductivité thermique 93, 7 W·m-1·K-1
Solubilité sol. dans HCl [4],
H2SO4 dilué[5]
Énergies d'ionisation[1]
1re : 6, 76651 eV 2e : 16, 4857 eV
3e : 30, 96 eV 4e : 49, 16 eV
5e : 69, 46 eV 6e : 90, 6349 eV
7e : 160, 18 eV 8e : 184, 7 eV
9e : 209, 3 eV 10e : 244, 4 eV
11e : 270, 8 eV 12e : 298, 0 eV
13e : 354, 8 eV 14e : 384, 168 eV
15e : 1 010, 6 eV 16e : 1 097 eV
17e : 1 185 eV 18e : 1 299 eV
19e : 1 396 eV 20e : 1 496 eV
21e : 1 634 eV 22e : 1 721, 4 eV
23e : 7 481, 7 eV 24e : 7 894, 81 eV
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
50Cr 4, 31 % >180×1015 a β+, ε ? 50Ti
51Cr {syn. } >27, 7025 j ε 0, 753 51V
52Cr 83, 789 % stable avec 28 neutrons
53Cr 9, 501 % stable avec 29 neutrons
54Cr 2, 365 % stable avec 30 neutrons
Précautions
SIMDUT[6]
Produit non contrôlé
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
Chrome
Chrome

Le chrome est un élément chimique de symbole Cr et de numéro atomique 24.

Son étymologie vient du grec chroma signifiant couleur, car les composés du chrome sont diversement colorés.

Histoire

En 1761, Johann Gottlob Lehmann trouva un minerai rouge-orange dans les montagnes de l'Oural, qu'il appela «plomb rouge de Sibérie». Ce minerai, bien que mal identifié comme un composé de plomb avec du sélénium et du fer, était en fait un chromate de plomb (PbCrO4).

En 1770, Peter Simon Pallas visita le même site que Lehmann et trouva un minerai de «plomb» rouge, qui fut particulièrement vite utilisé comme pigment dans les peintures. L'emploi du plomb rouge sibérien comme pigment se développa rapidement et le jaune brillant obtenu à partir de crocoïte devint une couleur particulièrement à la mode.

En 1797, Nicolas Louis Vauquelin reçut quelques échantillons de minerai de crocoïte. Il fut alors capable de produire de l'oxyde de chrome (CrO3) en addition de l'acide chlorhydrique à la chromite. En 1798, Vauquelin découvrit qu'il pouvait isoler le chrome métallique en chauffant l'oxyde dans un four à charbon. Il fut aussi capable de détecter des traces de chrome dans certaines pierres précieuses comme les rubis ou les émeraudes. Il démontra aussi avec son collègue Laugier qu'on en trouvait dans presque l'ensemble des météorites.

Durant le XVIIIe siècle, le chrome fut essentiellement utilisé comme pigment dans la peinture.

Au XXIe siècle, il apparaît essentiellement (à 85 %) dans les alliages de métaux, la chimie industrielle consommant le reste.

Propriétés

Chrome, cristaux

Le chrome est membre de la série des métaux de transition. C'est un métal dur, d'une couleur gris acier-argenté. Il résiste à la corrosion et au ternissement.

Les états d'oxydation les plus communs du chrome sont +2, +3, et +6 ; +3 étant le plus stable. +4 et +5 sont assez rares. Les composés du chrome d'état d'oxydation +6 (chrome hexavalent) comme le chlorochromate de pyridinium sont de puissants oxydants. Le chrome dans son état d'oxydation +2 est un réducteur.

Composés

Le dichromate de potassium est un oxydant puissant et utilisé pour le nettoyage de la verrerie de laboratoire afin éliminer toute trace organique.

Le chrome vert se compose d'oxyde de chrome Cr2O3, il est utilisé dans la peinture sur émail.

Le chrome jaune, PbCrO4, est un pigment jaune brillant utilisé en peinture.

Utilisation

Utilisations du chrome :

Rôle biologique

Le chrome trivalent est un oligo-élément essentiel pour le métabolisme du sucre chez l'être humain. Une déficience en chrome peut affecter le potentiel de l'insuline à réguler le niveau de sucre dans l'organisme.

Le chrome n'a pas, comme les autres oligo-éléments, été trouvé dans une protéine avec une activité biologique, et par conséquent son mécanisme d'action dans la régulation du sucre reste inexpliqué.

En réalité, les composés organiques du chrome (III) sont plutôt stables, plus que ceux des métaux de transition de la même période (Mn, Fe, Co, Ni, Cu... ) et sont par conséquent peu susceptibles de participer à des réactions biologiques, par définition réversibles.

Gisements

Le chrome est extrait des mines sous forme de minerai de chromite FeCr2O4. Le chrome est obtenu commercialement en chauffant le minerai en présence d'aluminium ou de silicium.

À peu près la moitié du minerai de chromite est produit en Afrique du Sud. Le Kazakhstan, l'Inde et la Turquie sont aussi des producteurs importants. On trouve des dépôts de chromite importants, mais géographiquement concentrés au Kazakhstan et en Afrique du Sud.

Approximativement 15 millions de tonnes de chromite ont été produites en 2000, et converties en environ 4 millions de tonnes de ferro-chrome pour une valeur marchande de 2, 5 milliards de dollars.

Voir aussi

Liens externes

Notes et références

  1. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd. , Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)  
  2. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  3. (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, «Covalent radii revisited», dans Dalton Transactions, 2008, p.  2832 - 2838 lien DOI ] 
  4. (en) Metals handbook, vol.  10 : Materials characterization, ASM International, 1986, 1310 p. (ISBN 0-87170-007-7) , p.  344 
  5. (en) Thomas R. Dulski, A manual for the chemical analysis of metals, vol.  25, ASTM International, 1996, 251 p. (ISBN 0803120664) [lire en ligne], p.  71 
  6. «Chrome» dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  7. www. passeportsante. net


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
   
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés

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