Difluorométhane
Le difluorométhane, nommé aussi HFC-32 ou R-32, est un alcane dihalogéné. C'est une molécule de méthane à laquelle deux des quatre atomes d'hydrogène ont été substitués par des atomes de fluor.
Catégories :
Produit chimique extrêmement inflammable - Hydrofluorocarbure - Halogénométhane - Réfrigérant - Matériau - Fluoroalcane
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- Nom commercial : Bromo-chloro- difluoro-méthane. N° FDS : G007.... BROMOCHLORO- DIFLUOROMÉTHANE (GAZ RÉFRIGÉRANT R 12B1). - ADR Classe : 2... (source : di-services)
| Difluorométhane | |||
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| Général | |||
| Nom IUPAC | Difluorométhane | ||
| Synonymes | R 32 | ||
| No CAS | |||
| No EINECS | |||
| PubChem | |||
| SMILES |
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| InChI |
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| Apparence | Gaz incolore, odeur un peu éthérée | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | CH2F2 [Isomères] |
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| Masse molaire[1] | 52, 0234 ± 0, 0009 g·mol-1 C 23, 09 %, H 3, 87 %, F 73, 04 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | -136 °C | ||
| T° ébullition | -51, 7 °C | ||
| Solubilité | soluble dans l'eau (280 g·l-1, 20 °C) | ||
| Masse volumique | 2, 16 g·cm-3 à 20 °C | ||
| T° d'auto-inflammation | 648 °C | ||
| Limites d'explosivité dans l'air | 13, 1–28, 4 %vol | ||
| Pression de vapeur saturante | 17 bar à 25 °C 39, 5 bar à 60 °C |
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| Point critique | 58, 3 bar, 78, 45 °C [2] | ||
| Thermochimie | |||
| Cp |
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| Propriétés électroniques | |||
| 1re énergie d'ionisation | 12, 71 eV (gaz) [4] | ||
| Précautions | |||
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| Phrases R : 12, | |||
| Phrases S : 9, 16, 33, | |||
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Le difluorométhane, nommé aussi HFC-32 ou R-32, est un alcane dihalogéné. C'est une molécule de méthane à laquelle deux des quatre atomes d'hydrogène ont été substitués par des atomes de fluor. Il est membre de la famille des hydrofluorocarbures (HFC)
Propriétés
C'est un gaz qui fait avec l'air des mélanges hautement explosifs. Il est énormément plus lourd que l'air et contrairement aux autres HFC il est soluble dans l'eau. Contrairement aux CFC, il n'a pas d'effet sur la couche d'ozone (ODP = 0), mais il est un gaz à effet de serre dont le potentiel de réchauffement global est de 550[6] à 675[7] selon les études.
Utilisations
Le difluorométhane est utilisé comme réfrigérant. Son mélange zéotrope avec le pentafluoroéthane est connu sous le nom de R410A, et est utilisé comme fluide frigorgène à la place des chlorofluorocarbures (CFC), ou plus exactement des fréons qui sont eux dangereux pour la couche d'ozone.
Notes et références
- Masse molaire calculée selon Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac. uk
- Properties of Various Gases sur flexwareinc. com. Consulté le 12 avril 2010
- (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, 2 et 3, Gulf Pub. Co., Huston, Texas, 1996 (ISBN 0-88415-857-8, ISBN 0-88415-858-6, ISBN 0-88415-859-4)
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89e éd. , 2736 p. (ISBN 9781420066791) , p. 10-205
- «Difluorométhane» dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- Maine DEP
- P. Forster, P., V. Ramaswamy et al. : Changes in Atmospheric Forments and in Radiative Forcing. In : Climate Change 2007 : The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Fourth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change. Cambridge University Press, Cambridge und New York 2007, S. 212, (PDF)
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