Élément chimique

On définit par élément chimique, ou simplement élément, une catégorie d'atomes ayant en commun le même nombre de protons dans leur noyau atomique, ce nombre, noté Z, définissant le numéro atomique de l'élément.

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On définit par élément chimique, ou simplement élément, une catégorie d'atomes ayant en commun le même nombre de protons dans leur noyau atomique, ce nombre, noté Z, définissant le numéro atomique de l'élément. Les propriétés chimiques sont déterminées par la configuration électronique de l'atome, qui dépend directement du numéro atomique.

L'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène, sont des éléments chimiques, de même que le fer, le cuivre, l'argent, l'or, etc. Au total, 118 éléments chimiques ont été observés à ce jour, de numéros atomiques allant de 1 à 118. Parmi ceux-ci, 94 éléments se rencontrent dans le milieu naturel, et 80 éléments ont au moins un isotope stable : tous ceux de numéros atomiques inférieur ou égal à 82 hormis les éléments 43 et 61.

Un élément chimique ne peut pas se transformer en un autre élément par une réaction chimique, seule une réaction nucléaire nommée transmutation peut y parvenir. Cette définition moderne a été formulée en substance pour la première fois par le chimiste français Antoine Lavoisier en 1789^[1]^,^[2].

Une substance pure constituée d'atomes du même élément est nommée corps simple, et ne peut pas être décomposée en d'autres éléments différents, ce qui différencie un corps simple d'un composé chimique. L'oxygène est un élément chimique, mais le gaz nommé fréquemment oxygène est un corps simple dont le nom exact est dioxygène, de formule O₂, pour le distinguer de l'ozone, de formule O₃, qui est aussi un corps simple ; l'ozone et le dioxygène sont des variétés allotropiques de l'élément oxygène. L'état standard d'un élément chimique est celui du corps simple dont l'enthalpie standard de formation est la plus faible aux conditions normales de température et de pression, par convention égale à zéro.

Les éléments chimiques sont couramment classés dans une table issue des travaux du chimiste russe Dimitri Mendeleïev et nommée «tableau périodique des éléments» :

↓

Tableau périodique des éléments chimiques

Les éléments

Abondance naturelle

Abondance des dix éléments les plus habituels dans notre galaxie, estimée par spectroscopie^[3]
Z	Élément	Parties par million
1	Hydrogène	739 000
2	Hélium	240 000
8	Oxygène	10 400
6	Carbone	4 600
10	Néon	1 340
26	Fer	1 090
7	Azote	960
14	Silicium	650
12	Magnésium	580
16	Soufre	440

En tout, 118 éléments ont été observés au 1^er trimestre 2010. «Observé» peut simplement vouloir dire qu'on en a identifié au moins un atome de façon raisonnablement sûre : ainsi, seuls trois atomes de l'élément 118 ont été détectés à ce jour, et ce de façon indirecte à travers les produits de leur chaîne de désintégration. L'UICPA n'a validé que les 112 premiers éléments par numéro atomique croissant^[4], dont elle a entériné les noms en anglais mais aussi les symboles chimiques internationaux ; le dernier en date est l'élément 112, nommé copernicium depuis le 19 février 2010^[5], ayant pour symbole chimique Cn.

Seuls 94 éléments sont observés sur Terre dans le milieu naturel, parmi lesquels six ne sont présents qu'à l'état de traces — le technétium ₄₃Tc, le prométhium ₆₁Pm, l'astate ₈₅At, le francium ₈₇Fr, le neptunium ₉₃Np et le plutonium ₉₄Pu. Tous ces éléments ont aussi été détectés dans l'espace, mais aussi le californium ₉₈Cf^[6].

Les 22 autres éléments observés qui n'existent ni sur Terre ni dans l'espace ont été produits artificiellement par fusion nucléaire à partir d'autres éléments plus légers.

Selon le modèle standard de la cosmologie, l'abondance relative des isotopes des 95 éléments naturels dans l'univers résulte de quatre phénomènes^[7] :

la nucléosynthèse essentielle pour les trois (ou quatre) premiers éléments : hydrogène, hélium, lithium, ou alors béryllium
la nucléosynthèse stellaire pour les vingt-deux éléments suivants, jusqu'au fer
la spallation de ces noyaux qui enrichit le milieu interstellaire surtout en lithium et béryllium, détectés en surabondance dans les rayons cosmiques
la capture neutronique sur ces mêmes noyaux dans les étoiles en fin de vie, et surtout les supernovæ, pour générer l'ensemble des éléments au-delà du fer, au cours de processus nommés R ou S selon qu'ils sont rapides ou lents, mais aussi la capture de protons rapides (processus RP) et la photodésintégration (processus P) pour ce qui concerne les noyaux riches en protons (tels que ¹⁹⁶Hg).

Numéro atomique

Le numéro atomique d'un élément, noté Z (en référence à l'allemand Ordnungszahl), est égal au nombre de protons contenu dans les noyaux des atomes de cet élément. A titre d'exemple, l'ensemble des atomes d'hydrogène ne comptent qu'un seul proton, par conséquent le numéro atomique de l'hydrogène est Z = 1. Si l'ensemble des atomes d'un même élément comptent le même nombre de protons, ils peuvent par contre avoir différents nombres de neutrons : chaque nombre de neutron d'un élément définit un isotope de cet élément.

Les atomes étant électriquement neutres, ils comptent tout autant d'électrons, chargés négativement, que de protons, chargés positivement, de sorte que le numéro atomique représente aussi le nombre d'électrons des atomes d'un élément donné. Les propriétés chimiques d'un élément étant déterminées avant tout par sa configuration électronique, on comprend que le numéro atomique est la caractéristique déterminante d'un élément chimique.

Le numéro atomique définit entièrement un élément : connaître le numéro atomique revient à connaître l'élément. C'est pour cela qu'il est le plus souvent omis avec les symboles chimiques, sauf peut-être pour rappeler la position de l'élément dans le tableau périodique. Quand il est représenté, il se positionne en bas à gauche du symbole chimique : _ZX.

Nombre de masse

Le nombre de masse d'un élément, noté A, est égal au nombre de nucléons (protons et neutrons) contenu dans les noyaux des atomes de cet élément. Si l'ensemble des atomes d'un élément donné ont par définition le même nombre de protons, ils peuvent par contre avoir des nombres différents de neutrons, et par conséquent des nombres de masse différents, ce qu'on nomme des isotopes. A titre d'exemple, l'hydrogène ₁H a trois isotopes principaux : le protium ¹H (hydrogène courant, dont le noyau à un proton n'a aucun neutron), le deutérium ²H (plus rare, dont le noyau à un proton compte, en plus, un neutron), et le tritium ³H (radioactif et présent dans le milieu naturel à l'état de traces, dont le noyau à un proton compte deux neutrons).

Le nombre de masse n'a le plus souvent aucune incidence sur les propriétés chimiques des atomes, car il n'affecte pas leur configuration électronique ; un effet isotopique peut néanmoins être observé pour les atomes légers, c'est-à-dire le lithium ₃Li, l'hélium ₂He et en particulier l'hydrogène ₁H, car l'ajout ou le retrait d'un neutron dans le noyau de tels atomes entraîne une variation relative significative de la masse de l'atome, qui affecte la cinétique des réactions chimiques et l'intensité des liaisons chimiques. Pour les 115 autres éléments, par contre, le nombre de masse n'a quasiment pas d'influence sur leurs propriétés chimiques.

Le nombre de masse n'affectant pas les propriétés chimiques des éléments, il est le plus souvent omis avec les symboles chimiques, sauf quand il s'agit de distinguer les isotopes d'un élément donné. Quand il est représenté, il se positionne en haut à gauche du symbole chimique : ^AX.

Masse atomique

L'unité de masse atomique a été définie par l'UICPA en 1961 comme étant précisément le douzième de la masse du noyau d'un atome de ¹²C (carbone 12) :

1 u ≈ 1, 660538782 (83) × 10^-27 kg ≈ 931, 494028 (23) MeV/c².

La masse au repos d'un nucléon n'est en effet pas pertinente pour mesurer la masse des atomes car protons et neutrons n'ont pas précisément la même masse au repos — respectivement 938, 272013 (23) MeV/c² et 939, 565560 (81) MeV/c² — et en particulier cette masse diffère de celle qu'ils ont quand ils font partie d'un noyau atomique à cause de l'énergie de liaison nucléaire de ces nucléons, qui induit un défaut de masse entre la masse réelle d'un noyau atomique et le cumul des masses au repos des nucléons qui composent ce noyau.

La masse atomique d'un élément est égale à la somme des produits des nombres de masse de ses isotopes par leur abondance naturelle. Appliqué par exemple au plomb, cela donne :

Isotope	Abondance naturelle	A	Produit

²⁰⁴Pb	1, 4 %	× 204 =	2, 9
²⁰⁶Pb	24, 1 %	× 206 =	49, 6
²⁰⁷Pb	22, 1 %	× 207 =	45, 7
²⁰⁸Pb	52, 4 %	× 208 =	109, 0

Masse atomique du plomb =			207, 2

La mole étant définie par le nombre d'atomes contenus dans 12 g de carbone 12 (soit N ≈ 6, 02214179 × 10²³ atomes), la masse atomique du plomb est par conséquent de 207, 2 g/mol, avec un défaut de masse de l'ordre de 7, 561676 MeV/c² par nucléon.

De ce qui précède, on comprend qu'on ne peut définir de masse atomique que pour les éléments dont on connaît la composition isotopique naturelle ; à défaut d'une telle composition isotopique, on retient le nombre de masse de l'isotope connu ayant la période radioactive la plus longue, ce qu'on indique le plus souvent en représentant la masse atomique obtenue entre parenthèses ou entre crochets.

Isotopes

Isotopes les plus abondants
dans le système solaire^[8]
Isotope	Nucléides (ppm)
¹H	705 700
⁴He	275 200
¹⁶O	5 920
¹²C	3 032
²⁰Ne	1 548
⁵⁶Fe	1 169
¹⁴N	1 105
²⁸Si	653
²⁴Mg	513
³²S	396
²²Ne	208
²⁶Mg	79
³⁶Ar	77
⁵⁴Fe	72
²⁵Mg	69
⁴⁰Ca	60
²⁷Al	58
⁵⁸Ni	49
¹³C	37
³He	35
²⁹Si	34
²³Na	33
⁵⁷Fe	28
²H	23
³⁰Si	23

Isotones

Deux atomes qui ont le même nombre de neutrons mais un nombre différent de protons sont dits isotones. Il s'agit en quelque sorte de la notion réciproque de celle d'isotope.

C'est par exemple le cas des nucléides stables ³⁶S, ³⁷Cl, ³⁸Ar, ³⁹K et ⁴⁰Ca, localisés sur l'isotone 20 : ils comptent tous 20 neutrons, mais respectivement 16, 17, 18, 19 et 20 protons ; les isotones 19 et 21, quant à eux, ne comptent aucun isotope stable.

Radioactivité

↓

Un isotope au moins de cet élément est stable

Un isotope a une période d'au moins 4 millions d'années

Un isotope a une période d'au moins 800 ans

Un isotope a une période d'au moins 1 journée

Un isotope a une période d'au moins 1 minute

Uuo

Aucun isotope connu n'a de période dépassant 1 minute

80 des 118 éléments du tableau périodique standard possèdent au moins un isotope stable : ce sont l'ensemble des éléments de numéro atomique compris entre 1 (hydrogène) et 82 (plomb) excepté le technétium ₄₃Tc et le prométhéum ₆₁Pm, qui sont radioactifs.

Dès le bismuth ₈₃Bi, l'ensemble des isotopes des éléments connus sont (au moins particulièrement faiblement) radioactifs — l'isotope ²⁰⁹Bi a ainsi une période radioactive valant un milliard de fois l'âge de l'univers. Quand la période dépasse quatre millions d'année, la radioactivité produite par ces isotopes est négligeable et ne forme pas de risque sanitaire : c'est par exemple le cas de l'uranium 238, dont la période est de près de 4, 5 milliards d'années.

Au-delà de Z = 110 (darmstadtium ²⁸¹Ds), l'ensemble des isotopes des éléments ont une période radioactive de moins de 30 secondes, et de moins d'un dixième de seconde à partir de l'élément 115 (ununpentium ²⁸⁸Uup).

Le modèle en couches de la structure nucléaire sert à rendre compte de la plus ou moins grande stabilité des noyaux atomiques selon leur composition en nucléons (protons et neutrons). Surtout, des «nombres magiques» de nucléons, conférant une stabilité spécifique aux atomes qui en sont composés, ont été observés expérimentalement, et expliqués par ce modèle^[10]. Le plomb 208, qui est le plus lourd des noyaux stables existants, est ainsi composé du nombre magique de 82 protons et du nombre magique de 126 neutrons.

Certaines théories^[11] extrapolent ces résultats en prédisant l'existence d'un îlot de stabilité parmi les nucléides superlourds, pour un «nombre magique» de 184 neutrons et — selon les théories et les modèles — 114, 120, 122 ou 126 protons.

Une approche plus moderne de la stabilité nucléaire montre cependant, par des calculs fondés sur l'effet tunnel, que, si de tels noyaux superlourds doublement magiques seraient certainement stables du point de vue de la fission spontanée, ils devraient cependant subir des désintégrations α avec une période radioactive de quelques microsecondes^[12]^,^[13]^,^[14] ; un îlot de relative stabilité pourrait néanmoins exister autour du darmstadtium 293, correspondant aux nucléides définis par Z compris entre 104 et 116 et N compris entre 176 et 186 : ces éléments pourraient avoir des isotopes présentant des périodes radioactives atteignant quelques minutes.

Isomères nucléaires

Exemple d'isomérie : le tantale 179
Isomère	Énergie d'excitation	Période	Spin
¹⁷⁹Ta	0, 0 k eV	1, 82 an	7/2+
^179m1Ta	30, 7 k eV	1, 42 µs	9/2-
^179m2Ta	520, 2 k eV	335 ns	1/2+
^179m3Ta	1 252, 6 k eV	322 ns	21/2-
^179m4Ta	1 317, 3 k eV	9, 0 ms	25/2+
^179m5Ta	1 327, 9 k eV	1, 6 µs	23/2-
^179m6Ta	2 639, 3 k eV	54, 1 ms	37/2+

Un même noyau atomique peut quelquefois exister dans plusieurs états énergétiques différents caractérisés chacun par un spin et une énergie d'excitation spécifiques. L'état correspondant au niveau d'énergie le plus bas est nommé état essentiel : c'est celui dans lequel on trouve naturellement l'ensemble des nucléides. Les états d'énergie plus élevée, s'ils existent, sont nommés isomères nucléaires de l'isotope reconnu ; ils sont le plus souvent particulièrement instables et résultent la majorité du temps d'une désintégration radioactive.

On note les isomères nucléaires en adjoignant la lettre «m» — pour «métastable» — à l'isotope reconnu : ainsi l'aluminium 26, dont le noyau a un spin 5+ et est radioactif avec une période de 717 000 ans, possède un isomère, noté ^26mAl, caractérisé par un spin 0+, une énergie d'excitation de 6 345, 2 k eV et une période de 6, 35 secondes.

S'il existe plusieurs niveaux d'excitation pour cet isotope, on note chacun d'eux en faisant suivre la lettre «m» par un numéro d'ordre, ainsi les isomères du tantale 179 présentés dans le tableau ci-contre.

Un isomère nucléaire retombe à son état essentiel en subissant une transition isomérique, qui se traduit par l'émission de photons énergétiques, rayons X ou rayons γ, correspondant à l'énergie d'excitation.

Isomères nucléaires d'intérêt spécifique

Certains isomères nucléaires sont spécifiquement remarquables :

Le technétium 99m est particulièrement utilisé en médecine pour son émission de photons de 141 k eV correspondant aux rayons X employés habituellement en radiologie.

Le hafnium 178m2 est à la fois particulièrement énergétique et plutôt stable, avec une période de 31 ans ; selon certains scientifiques^[15], sa transition isomérique vers l'état essentiel pourrait être déclenchée par un rayonnement X incident (phénomène d'émission gamma induite), ce qui ouvrirait la voie à l'accumulation à particulièrement haute densité d'énergie, ainsi qu'à la réalisation d'armes de destruction massive compactes de nouvelle génération.

Le tantale 180m1 a la particularité d'être stable sur au moins 10¹⁵ ans (près de 75 000 fois l'âge de l'univers), ce qui est d'autant plus remarquable que l'état essentiel de l'isotope ¹⁸⁰Ta est , au contraire, particulièrement instable : le ^180mTa est l'unique isomère nucléaire présent dans le milieu naturel ; le mécanisme de sa formation dans les supernovæ est d'ailleurs mal compris.

Le thorium 229m est peut-être l'isomère connu ayant la plus faible énergie d'excitation, à peine quelques électron-volts : cette énergie est si faible qu'elle est difficilement mesurable, l'estimation la plus récente la situant vers 7, 6 ± 0, 5 eV^[16], tandis qu'un consensus plus ancien la plaçait vers 3, 5 ± 1, 0 eV^[17]. Cela correspond à des photons dans l'ultraviolet, et , s'il était envisageable d'exciter l'isotope ²²⁹Th avec un laser ultraviolet de longueur d'onde correcte, cela rendrait envisageable la réalisation de batteries à haute densité d'énergie, ou alors peut-être d'horloges atomiques de précision.

L'américium 242m est , comme le tantale 180m1, plus stable que son état essentiel ; sa masse critique de quelques kilogrammes en ferait un envisageable combustible nucléaire pour des applications spatiales de propulsion par fragments de fission.

Allotropes

Article principal : allotropie.

Le diamant et le graphite sont deux allotropes du carbone.

Un même élément chimique peut former plusieurs corps simples différant uniquement les uns des autres par l'agencement des atomes dans les molécules ou les structures cristallines qui les définissent. Le carbone existe ainsi sous forme graphite à système cristallin hexagonal, sous forme diamant à structure tétraédrique, sous forme graphène qui correspond à un unique feuillet hexagonal de graphite, ou encore sous formes fullerène ou nanotube de carbone qui peuvent être vues comme des feuillets de graphène respectivement sphériques et tubulaires. Ces différentes formes de carbone sont nommées allotropes de cet élément. De la même façon, l'ozone O₃ et le dioxygène O₂ sont des allotropes de l'élément oxygène.

(en) Diagramme de phases simplifié du carbone.

Chaque allotrope d'un élément ne peut exister que dans une gamme de températures et de pressions définies, ce qu'on représente par un diagramme de phases. Ainsi, le carbone ne cristallise sous forme diamant qu'en étant soumis à de hautes pressions, le diamant demeurant stable jusqu'à pression ambiante ; quand il cristallise à pression ambiante, le carbone donne néanmoins du graphite, et non du diamant.

État standard

Parmi l'ensemble des variétés allotropiques d'un élément pouvant exister aux conditions normales de température et de pression, l'état standard est , par définition, celle dont l'enthalpie standard de formation est la plus faible, par convention définie comme nulle. Celui du carbone est le graphite, et celui de l'oxygène est le dioxygène, nommé pour cette raison couramment oxygène en le confondant avec l'élément dont il est l'état standard.

Nomenclature et classification

Article principal : tableau périodique des éléments.

L'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA, fréquemment désignée sous son sigle anglophone IUPAC) est l'instance chargée surtout de normaliser la nomenclature internationale des éléments chimiques et de leurs symboles. Cela sert à s'affranchir des querelles de nommage des éléments, qu'il s'agisse des querelles passées (par exemple au sujet du lutécium, que les Allemands ont nommé cassiopeium jusqu'en 1949 suite à une querelle de paternité entre un Français et un Autrichien quant à la première purification de l'élément) ou présentes (surtout au sujet de l'élément 118, synthétisé conjointement par deux équipes, russe et américaine, qui s'opposent sur le nom à donner à cet élément) :

Le nom des 112 éléments reconnus par l'UICPA est désormais fixé, et le symbole chimique de ces éléments est unifié dans le monde entier.

Les six autres éléments observés, mais aussi l'ensemble des autres éléments chimiques à ce jour toujours inobservés, ont reçu une appellation systématique fondée sur leur numéro atomique qui leur tient lieu de nom en attendant que leur observation soit validée par l'UICPA. L'élément 118 est ainsi nommé ununoctium en attendant que les choses s'éclaircissent à son sujet.

L'élément 112 est le dernier en date à avoir été reconnu par l'UICPA, en juin 2009. Il a été synthétisé pour la première fois à la fin du XX^e siècle par une équipe du GSI (le Centre de recherche sur les ions lourds à Darmstadt, en Allemagne), qui a proposé de l'appeler copernicium, avec le symbole chimique Cn ; l'UICPA a validé cette proposition en février 2010^[18].

Le tableau périodique des éléments est universellement utilisé pour classer les éléments chimiques de telle sorte que leurs propriétés soient beaucoup prédictibles selon leur position dans ce tableau. Issue des travaux du chimiste russe Dmitri Mendeleïev et de son contemporain allemand méconnu Julius Lothar Meyer, cette classification est dite périodique car organisée en périodes successives au long desquelles les propriétés chimiques des éléments, rangés par numéro atomique croissant, se succèdent dans un ordre semblable.

Ce tableau fonctionne idéalement jusqu'aux deux tiers de la septième période, ce qui englobe les 95 éléments détectés naturellement sur Terre ou dans l'espace ; au-delà de la série des actinides (éléments qu'on nomme les transactinides), des effets relativistes, négligeables jusqu'alors, deviennent significatifs et modifient sensiblement la configuration électronique des atomes, ce qui altère particulièrement nettement la périodicité des propriétés chimiques aux confins du tableau.

Symboles chimiques

Le chimiste suédois Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) est à l'origine des symboles chimiques que nous utilisons, en définissant un dispositif typographique fondé sur l'alphabet latin sans aucun signe diacritique : une lettre majuscule, quelquefois suivie d'une lettre minuscule, sans point marquant normalement une abréviation, dans une démarche universaliste qui a conduit à l'adoption de symboles issus du néolatin de l'époque moderne, par exemple :

Ag < Argentum = Argent
Au < Aurum = Or
C < Carbonium = Carbone
Cl < Chlorum = Chlore
Cu < Cuprum = Cuivre
Fe < Ferrum = Fer
Hg < Hydrargyrum = Mercure
K < Kalium = Potassium

N < Nitrogenum = Azote
Na < Natrium = Sodium
O < Oxygenium = Oxygène
P < Phosphorus = Phosphore
Pb < Plumbum = Plomb
S < Sulphur = Soufre
Sb < Stibium = Antimoine
Sn < Stannum = Étain
etc.

Tous les symboles chimiques ont une validité internationale quels que soient les dispositifs d'écriture en vigueur, à la différence des noms des éléments qui doivent être traduits.

Liste des éléments chimiques avec leur symbole

Liste des éléments : …avec nomenclatures et …illustrée.

La liste ci-dessous classe les éléments chimiques par numéro atomique croissant.

Cette liste peut être triée par n'importe quelle colonne en cliquant sur l'icône de la colonne correspondante.

Z	Élément	Symbole	Série chimique	Masse atomique (g/mol)	Abondance naturelle dans l'écorce terrestre^[19] (µg/kg)	Isotopes naturels, classés par abondance décroissante (Les isotopes radioactifs sont marqués d'un astérisque)
1	Hydrogène	H	Non-métal	001.007947 !1, 00794 (7) ^[20]^,^[21]^,^[22]	001400000 !1 400 000	¹H, ²H
2	Hélium	He	Gaz rare	004.0026022 !4, 002602 (2) ^[20]^,^[22]	000000008 !8	⁴He, ³He
3	Lithium	Li	Métal alcalin	006.9412 !6, 941 (2) ^[20]^,^[21]^,^[22]^,^[23]	000020000 !20 000	⁷Li, ⁶Li
4	Béryllium	Be	Métal alcalino-terreux	009.012182 !9, 012182 (3)	000002800 !2 800	⁹Be
5	Bore	B	Métalloïde	010.811 !10, 811 (7) ^[20]^,^[21]^,^[22]	000010000 !10 000	¹¹B, ¹⁰B
6	Carbone	C	Non-métal	012.0107 !12, 0107 (8) ^[20]^,^[22]	000200000 !200 000	¹²C, ¹³C
7	Azote	N	Non-métal	014.0067 !14, 0067 (2) ^[20]^,^[22]	000019000 !19 000	¹⁴N, ¹⁵N
8	Oxygène	O	Non-métal	015.9994 !15, 9994 (3) ^[20]^,^[22]	461000000 !461 000 000	¹⁶O, ¹⁸O, ¹⁷O
9	Fluor	F	Halogène	018.9984032 !18, 9984032 (5)	000585000 !585 000	¹⁹F
10	Néon	Ne	Gaz rare	020.1797 !20, 1797 (6) ^[20]^,^[21]	000000005 !5	²⁰Ne, ²²Ne, ²¹Ne
11	Sodium	Na	Métal alcalin	022.98976928 !22, 98976928 (2)	023600000 !23 600 000	²³Na
12	Magnésium	Mg	Métal alcalino-terreux	024.3050 !24, 3050 (6)	023300000 !23 300 000	²⁴Mg, ²⁶Mg, ²⁵Mg
13	Aluminium	Al	Métal pauvre	026.9815386 !26, 9815386 (8)	082300000 !82 300 000	²⁷Al
14	Silicium	Si	Métalloïde	028.0855 !28, 0855 (3) ^[22]	282000000 !282 000 000	²⁸Si, ²⁹Si, ³⁰Si
15	Phosphore	P	Non-métal	030.973762 !30, 973762 (2)	001050000 !1 050 000	³¹P
16	Soufre	S	Non-métal	032.065 !32, 065 (5) ^[20]^,^[22]	000350000 !350 000	³²S, ³⁴S, ³³S, ³⁶S
17	Chlore	Cl	Halogène	035.453 !35, 453 (2) ^[20]^,^[21]^,^[22]	000145000 !145 000	³⁵Cl, ³⁷Cl
18	Argon	Ar	Gaz rare	039.948 !39, 948 (1) ^[20]^,^[22]	000003500 !3 500	⁴⁰Ar, ³⁶Ar, ³⁸Ar
19	Potassium	K	Métal alcalin	039.0983 !39, 0983 (1)	020900000 !20 900 000	³⁹K, ⁴¹K, ⁴⁰K*
20	Calcium	Ca	Métal alcalino-terreux	040.078 !40, 078 (4) ^[20]	041500000 !41 500 000	⁴⁰Ca, ⁴⁴Ca, ⁴²Ca, ⁴⁸Ca*, ⁴³Ca, ⁴⁶Ca
21	Scandium	Sc	Métal de transition	044.955912 !44, 955912 (6)	000022000 !22 000	⁴⁵Sc
22	Titane	Ti	Métal de transition	047.867 !47, 867 (1)	005650000 !5 650 000	⁴⁸Ti, ⁴⁶Ti, ⁴⁷Ti, ⁴⁹Ti, ⁵⁰Ti
23	Vanadium	V	Métal de transition	050.9415 !50, 9415 (1)	000120000 !120 000	⁵¹V, ⁵⁰V*
24	Chrome	Cr	Métal de transition	051.9961 !51, 9961 (6)	000102000 !102 000	⁵²Cr, ⁵³Cr, ⁵⁰Cr, ⁵⁴Cr
25	Manganèse	Mn	Métal de transition	054.938045 !54, 938045 (5)	000950000 !950 000	⁵⁵Mn
26	Fer	Fe	Métal de transition	055.845 !55, 845 (2)	056300000 !56 300 000	⁵⁶Fe, ⁵⁴Fe, ⁵⁷Fe, ⁵⁸Fe
27	Cobalt	Co	Métal de transition	058.933195 !58, 933195 (5)	000025000 !25 000	⁵⁹Co
28	Nickel	Ni	Métal de transition	058.6934 !58, 6934 (4)	000084000 !84 000	⁵⁸Ni, ⁶⁰Ni, ⁶²Ni, ⁶¹Ni, ⁶⁴Ni
29	Cuivre	Cu	Métal de transition	063.546 !63, 546 (3) ^[22]	000060000 !60 000	⁶³Cu, ⁶⁵Cu
30	Zinc	Zn	Métal de transition	065.38 !65, 38 (2)	000070000 !70 000	⁶⁴Zn, ⁶⁶Zn, ⁶⁸Zn, ⁶⁷Zn, ⁷⁰Zn
31	Gallium	Ga	Métal pauvre	069.723 !69, 723 (1)	000019000 !19 000	⁶⁹Ga, ⁷¹Ga
32	Germanium	Ge	Métalloïde	072.64 !72, 64 (1)	000001500 !1 500	⁷⁴Ge, ⁷²Ge, ⁷⁰Ge, ⁷³Ge, ⁷⁶Ge
33	Arsenic	As	Métalloïde	074.92160 !74, 92160 (2)	000001800 !1 800	⁷⁵As
34	Sélénium	Se	Non-métal	078.96 !78, 96 (3) ^[22]	000000050 !50	⁸⁰Se, ⁷⁸Se, ⁷⁶Se, ⁸²Se, ⁷⁷Se, ⁷⁴Se
35	Brome	Br	Halogène	079.904 !79, 904 (1)	000002400 !2 400	⁷⁹Br, ⁸¹Br
36	Krypton	Kr	Gaz rare	083.798 !83, 798 (2) ^[20]^[21]	000000000, 1 !0, 1	⁸⁴Kr, ⁸⁶Kr, ⁸²Kr, ⁸³Kr, ⁸⁰Kr, ⁷⁸Kr
37	Rubidium	Rb	Métal alcalin	085.4678 !85, 4678 (3) ^[20]	000090000 !90 000	⁸⁵Rb, ⁸⁷Rb*
38	Strontium	Sr	Métal alcalino-terreux	087.62 !87, 62 (1) ^[20]^,^[22]	000370000 !370 000	⁸⁸Sr, ⁸⁶Sr, ⁸⁷Sr, ⁸⁴Sr
39	Yttrium	Y	Métal de transition	088.90585 !88, 90585 (2)	000033000 !33 000	⁸⁹Y
40	Zirconium	Zr	Métal de transition	091.224 !91, 224 (2) ^[20]	000165000 !165 000	⁹⁰Zr, ⁹⁴Zr, ⁹²Zr, ⁹¹Zr, ⁹⁶Zr
41	Niobium	Nb	Métal de transition	092.90638 !92, 90638 (2)	000020000 !20 000	⁹³Nb
42	Molybdène	Mo	Métal de transition	095.96 !95, 96 (2) ^[20]	000001200 !1 200	⁹⁸Mo, ⁹⁶Mo, ⁹⁵Mo, ⁹²Mo, ¹⁰⁰Mo*, ⁹⁷Mo, ⁹⁴Mo
43	Technétium	Tc	Métal de transition	098.9063 ![98, 9063]^[24]	000000000, 0000000001 !Traces	⁹⁹Tc, ^99mTc
44	Ruthénium	Ru	Métal de transition	101.07 !101, 07 (2) ^[20]	000000001 !1	¹⁰²Ru, ¹⁰⁴Ru, ¹⁰¹Ru, ⁹⁹Ru, ¹⁰⁰Ru, ⁹⁶Ru, ⁹⁸Ru
45	Rhodium	Rh	Métal de transition	102.90550 !102, 90550 (2)	000000001 !1	¹⁰³Rh
46	Palladium	Pd	Métal de transition	106.42 !106, 42 (1) ^[20]	000000015 !15	¹⁰⁶Pd, ¹⁰⁸Pd, ¹⁰⁵Pd, ¹¹⁰Pd, ¹⁰⁴Pd, ¹⁰²Pd
47	Argent	Ag	Métal de transition	107.8682 !107, 8682 (2) ^[20]	000000075 !75	¹⁰⁷Ag, ¹⁰⁹Ag
48	Cadmium	Cd	Métal de transition	112.411 !112, 411 (8) ^[20]	000000150 !150	¹¹⁴Cd, ¹¹²Cd, ¹¹¹Cd, ¹¹⁰Cd, ¹¹³Cd, ¹¹⁶Cd, ¹⁰⁶Cd, ¹⁰⁸Cd
49	Indium	In	Métal pauvre	114.818 !114, 818 (3)	000000250 !250	¹¹⁵In*, ¹¹³In
50	Étain	Sn	Métal pauvre	118.710 !118, 710 (7) ^[20]	000002300 !2 300	¹²⁰Sn, ¹¹⁸Sn, ¹¹⁶Sn, ¹¹⁹Sn, ¹¹⁷Sn, ¹²⁴Sn, ¹²²Sn, ¹¹²Sn, ¹¹⁴Sn, ¹¹⁵Sn
51	Antimoine	Sb	Métalloïde	121.760 !121, 760 (1) ^[20]	000000200 !200	¹²¹Sb, ¹²³Sb
52	Tellure	Te	Métalloïde	127.60 !127, 60 (3) ^[20]	000000001 !1	¹³⁰Te, ¹²⁸Te, ¹²⁶Te, ¹²⁵Te, ¹²⁴Te, ¹²²Te, ¹²³Te, ¹²⁰Te
53	Iode	I	Halogène	126.90447 !126, 90447 (3)	000000450 !450	¹²⁷I
54	Xénon	Xe	Gaz rare	131.293 !131, 293 (6) ^[20]^,^[21]	000000000, 03 !0, 03	¹³²Xe, ¹²⁹Xe, ¹³¹Xe, ¹³⁴Xe, ¹³⁶Xe, ¹³⁰Xe, ¹²⁸Xe, ¹²⁴Xe, ¹²⁶Xe
55	Césium	Cs	Métal alcalin	132.9054519 !132, 9054519 (2)	000003000 !3 000	¹³³Cs
56	Baryum	Ba	Métal alcalino-terreux	137.327 !137, 327 (7)	000425000 !425 000	¹³⁸Ba, ¹³⁷Ba, ¹³⁶Ba, ¹³⁵Ba, ¹³⁴Ba, ¹³⁰Ba, ¹³²Ba
57	Lanthane	La	Lanthanide	138.90547 !138, 90547 (7) ^[20]	000039000 !39 000	¹³⁹La, ¹³⁸La*
58	Cérium	Ce	Lanthanide	140.116 !140, 116 (1) ^[20]	000066500 !66 500	¹⁴⁰Ce, ¹⁴²Ce, ¹³⁸Ce, ¹³⁶Ce
59	Praséodyme	Pr	Lanthanide	140.90765 !140, 90765 (2)	000009200 !9 200	¹⁴¹Pr
60	Néodyme	Nd	Lanthanide	144.242 !144, 242 (3) ^[20]	000041500 !41 500	¹⁴²Nd, ¹⁴⁴Nd, ¹⁴⁶Nd, ¹⁴³Nd, ¹⁴⁵Nd, ¹⁴⁸Nd, ¹⁵⁰Nd
61	Prométhéum	Pm	Lanthanide	146.9151 ![146, 9151]^[24]	000000000, 0000000001 !Traces	¹⁴⁵Pm*
62	Samarium	Sm	Lanthanide	150.36 !150, 36 (2) ^[20]	000007050 !7 050	¹⁵²Sm, ¹⁵⁴Sm, ¹⁴⁷Sm, ¹⁴⁹Sm, ¹⁴⁸Sm, ¹⁵⁰Sm, ¹⁴⁴Sm
63	Europium	Eu	Lanthanide	151.964 !151, 964 (1) ^[20]	000002000 !2 000	¹⁵³Eu, ¹⁵¹Eu*
64	Gadolinium	Gd	Lanthanide	157.25 !157, 25 (3) ^[20]	000006200 !6 200	¹⁵⁸Gd, ¹⁶⁰Gd, ¹⁵⁶Gd, ¹⁵⁷Gd, ¹⁵⁵Gd, ¹⁵⁴Gd, ¹⁵²Gd*
65	Terbium	Tb	Lanthanide	158, 92535 !158, 92535 (2)	000001200 !1 200	¹⁵⁹Tb
66	Dysprosium	Dy	Lanthanide	162.500 !162, 500 (1) ^[20]	000005200 !5 200	¹⁶⁴Dy, ¹⁶²Dy, ¹⁶³Dy, ¹⁶¹Dy, ¹⁶⁰Dy, 1⁵⁸Dy, ¹⁵⁶Dy
67	Holmium	Ho	Lanthanide	164.93032 !164, 93032 (2)	000001300 !1 300	¹⁶⁵Ho
68	Erbium	Er	Lanthanide	167.259 !167, 259 (3) ^[20]	000003500 !3 500	¹⁶⁶Er, ¹⁶⁸Er, ¹⁶⁷Er, ¹⁷⁰Er, ¹⁶⁴Er, ¹⁶²Er
69	Thulium	Tm	Lanthanide	168.93421 !168, 93421 (2)	000000520 !520	¹⁶⁹Tm
70	Ytterbium	Yb	Lanthanide	173.054 !173, 054 (5) ^[20]	000003200 !3 200	¹⁷⁴Yb, ¹⁷²Yb, ¹⁷³Yb, ¹⁷¹Yb, ¹⁷⁶Yb, ¹⁷⁰Yb, ¹⁶⁸Yb
71	Lutécium	Lu	Lanthanide	174.9668 !174, 9668 (1) ^[20]	000000800 !800	¹⁷⁵Lu, ¹⁷⁶Lu*
72	Hafnium	Hf	Métal de transition	178.49 !178, 49 (2)	000003000 !3 000	¹⁸⁰Hf, ¹⁷⁸Hf, ¹⁷⁷Hf, ¹⁷⁹Hf, ¹⁷⁶Hf, ¹⁷⁴Hf*
73	Tantale	Ta	Métal de transition	180.9479 !180, 9479 (1)	000002000 !2 000	¹⁸¹Ta, ^180m1Ta
74	Tungstène	W	Métal de transition	183.84 !183, 84 (1)	000001250 !1 250	¹⁸⁴W, ¹⁸⁶W, ¹⁸²W, ¹⁸³W, ¹⁸⁰W*
75	Rhénium	Re	Métal de transition	186.207 !186, 207 (1)	000000000, 7 !0, 7	¹⁸⁷Re*, ¹⁸⁵Re
76	Osmium	Os	Métal de transition	190.23 !190, 23 (3) ^[20]	000000001, 5 !1, 5	¹⁹²Os, ¹⁹⁰Os, ¹⁸⁹Os, ¹⁸⁸Os, ¹⁸⁷Os, ¹⁸⁶Os*, ¹⁸⁴Os
77	Iridium	Ir	Métal de transition	192.217 !192, 217 (3)	000000001 !1	¹⁹³Ir, ¹⁹¹Ir
78	Platine	Pt	Métal de transition	195.084 !195, 084 (9)	000000005 !5	¹⁹⁵Pt, ¹⁹⁴Pt, ¹⁹⁶Pt, ¹⁹⁸Pt, ¹⁹²Pt, ¹⁹⁰Pt*
79	Or	Au	Métal de transition	196.966569 !196, 966569 (4)	000000004 !4	¹⁹⁷Au
80	Mercure	Hg	Métal de transition	200.59 !200, 59 (2)	000000085 !85	²⁰²Hg, ²⁰⁰Hg, ¹⁹⁹Hg, ²⁰¹Hg, ¹⁹⁸Hg, ²⁰⁴Hg, ¹⁹⁶Hg
81	Thallium	Tl	Métal pauvre	204.3833 !204.3833 (2)	000000850 !850	²⁰⁵Tl, ²⁰³Tl
82	Plomb	Pb	Métal pauvre	207.2 !207, 2 (1) ^[20]^,^[22]	000014000 !14 000	²⁰⁸Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb, ²⁰⁴Pb
83	Bismuth	Bi	Métal pauvre	208.98040 !208, 98040 (1)	000000008, 5 !8, 5	²⁰⁹Bi*
84	Polonium	Po	Métalloïde	208.9824 ![208, 9824]^[24]	000000000, 0000002 !200×10⁻⁹	²⁰⁹Po*
85	Astate	At	Halogène	209.9871 ![209, 9871]^[24]	000000000, 0000000001 !Traces	²¹⁰At*
86	Radon	Rn	Gaz rare	222.0176 ![222, 0176]^[24]	000000000, 0000000004 !400×10⁻¹²	²²²Rn*
87	Francium	Fr	Métal alcalin	223.0197 ![223, 0197]^[24]	000000000, 0000000001 !Traces	²²³Fr, ²²¹Fr
88	Radium	Ra	Métal alcalino-terreux	226.0254 ![226, 0254]^[24]	000000000, 0009 !900×10⁻⁶	²²⁶Ra*
89	Actinium	Ac	Actinide	227.0278 ![227, 0278]^[24]	000000000, 00000055 !550×10⁻⁹	²²⁷Ac*
90	Thorium	Th	Actinide	232.03806 !232, 03806 (2) ^[20]^,^[24]	000009600 !9 600	²³²Th*
91	Protactinium	Pa	Actinide	231.03588 !231, 03588 (2) ^[24]	000000000, 0014 !1, 4×10⁻³	²³¹Pa*
92	Uranium	U	Actinide	238.02891 !238, 02891 (3) ^[20]^,^[21]^,^[24]	000002700 !2 700	²³⁸U, ²³⁵U, ²³⁴U*
93	Neptunium	Np	Actinide	237.0482 ![237, 0482]^[24]	000000000, 0000000001 !Traces	²³⁷Np*
94	Plutonium	Pu	Actinide	244.0642 ![244, 0642]^[24]	000000000, 0000000001 !Traces	²⁴⁴Pu*
95	Américium	Am	Actinide	243.0614 ![243, 0614]^[24]	000000000 !—	—
96	Curium	Cm	Actinide	247.0704 ![247, 0704]^[24]	000000000 !—	—
97	Berkélium	Bk	Actinide	247.0703 ![247, 0703]^[24]	000000000 !—	—
98	Californium	Cf	Actinide	251.0796 ![251, 0796]^[24]	000000000 !—	—
99	Einsteinium	Es	Actinide	252.0829 ![252, 0829]^[24]	000000000 !—	—
100	Fermium	Fm	Actinide	257.0951 ![257, 0951]^[24]	000000000 !—	—
101	Mendélévium	Md	Actinide	258.0986 ![258, 0986]^[24]	000000000 !—	—
102	Nobélium	No	Actinide	259.1009 ![259, 1009]^[24]	000000000 !—	—
103	Lawrencium	Lr	Actinide	264 ![264]^[24]	000000000 !—	—
104	Rutherfordium	Rf	Métal de transition	265 ![265]^[24]	000000000 !—	—
105	Dubnium	Db	Métal de transition	268 ![268]^[24]	000000000 !—	—
106	Seaborgium	Sg	Métal de transition	272 ![272]^[24]	000000000 !—	—
107	Bohrium	Bh	Métal de transition	273 ![273]^[24]	000000000 !—	—
108	Hassium	Hs	Métal de transition	276 ![276]^[24]	000000000 !—	—
109	Meitnerium	Mt	Métal de transition	279 ![279]^[24]	000000000 !—	—
110	Darmstadtium	Ds	Métal de transition	278 ![278]^[24]	000000000 !—	—
111	Rœntgenium	Rg	Métal de transition	283 ![283]^[24]	000000000 !—	—
112	Copernicium	Cn	Métal de transition	285 ![285]^[24]	000000000 !—	—
113	Ununtrium	Uut	Indéfinie^[25]	287 ![287]^[24]	000000000 !—	—
114	Ununquadium	Uuq	Indéfinie^[25]	289 ![289]^[24]	000000000 !—	—
115	Ununpentium	Uup	Indéfinie^[25]	291 ![291]^[24]	000000000 !—	—
116	Ununhexium	Uuh	Indéfinie^[25]	293 ![293]^[24]	000000000 !—	—
117	Ununseptium	Uus	Indéfinie^[26]	294 ![294]^[24]	000000000 !—	—
118	Ununoctium	Uuo	Indéfinie^[27]	294 ![294]^[24]	000000000 !—	—

Notes et références

Traité élémentaire de chimie, p. 101.
Le physicien et chimiste irlandais Robert Boyle, fréquemment présenté comme l'auteur du concept d'élément chimique, pratiquait en fait l'alchimie et recherchait le moyen de procéder à la transmutation des métaux entre eux. C'est davantage dans le domaine de l'atomisme qu'il a été précurseur, avec ses travaux fondateurs sur la physique des gaz et l'énoncé de la loi de Mariotte.
(en) Ken Croswell, Alchemy of the Heavens, Anchor, février 1996 (ISBN 0-385-47214-5) [lire en ligne]
Tableau périodique standard de l'UICPA du 22/06/2007 : l'élément 112 n'y figure pas encore car il n'a été reconnu qu'en juin 2009.
(en) Kazuyuki Tatsumi et John Corish, «Name and symbol of the element with atomic number 112 (IUPAC Recommendations 2010) », dans Pure and Applied Chemistry, vol. 82, n^o 3, 24 février 2010, p. 753-755 (ISSN 1365-3075) [ texte intégral (page consultée le 10 avril 2010) ]
DOI :10.1351/PAC-REC-09-08-20
G. R. Burbidge et al. , «Californium-254 and Supernovæ», dans Physical Review, vol. 103, 1956, p. 1145 [ PDF texte intégral, lien DOI ]
(en) Abondance des éléments dans l'espace et nucléosynthèse
(en) David Arnett, Supernovæ and Nucleosynthesis, Princeton University Press, Princeton, New Jersey, 1996 (ISBN 0-691-01147-8) (OCLC 33162440)
Ce sont : ²H, 6Li, 10B, et 14N ; il y en a de facto un cinquième avec le ^180m1Ta, qui devrait théoriquement connaître une désintégration β en ¹⁸⁰W ainsi qu'une capture électronique en ¹⁸⁰Hf, mais aucune radioactivité de cette nature n'a jamais été observée, de sorte que cet élément, théoriquement instable, est reconnu comme stable.
Nuclear Shell Model : Table 1 – Nuclear Shell Structure, selon Maria Gœppert Mayer & J. Hans D. Jensen dans «Elementary Theory of Nuclear Shell Structure», John Wiley & Sons Inc., New York, 1955.
Surtout les théories de champ moyen et les théories MM.
C. Samanta, P. Roy Chowdhury and D. N. Basu, «Predictions of alpha decay half lives of heavy and superheavy elements», dans Nucl. Phys. A, vol. 789, 2007, p. 142–154 [ lien DOI ]
P. Roy Chowdhury, C. Samanta, and D. N. Basu, «Search for long lived heaviest nuclei beyond the valley of stability», dans Phys. Rev. C, vol. 77, 2008, p. 044603 [ texte intégral, lien DOI ]
P. Roy Chowdhury, C. Samanta, and D. N. Basu, «Nuclear half-lives for α -radioactivity of elements with 100 < Z < 130», dans At. Data & Nucl. Data Tables, vol. 94, 2008, p. 781 [ lien DOI ]
Carl B. Collins et al. , «First experimental evidence of induced gamma emission of a longlived Hafnium-178 isomer showing a highly efficient X-rays to gamma-rays conversion», Phys. Rev. Lett. 82, 695 (1999).
B. R. Beck et al., «Energy splitting in the ground state doublet in the nucleus ²²⁹Th», dans Physical Review Letters, vol. 98, 2007-04-06, p. 142501 [ texte intégral, lien DOI ]
Helmer, R. G. ; Reich, C. W., «An Excited State of Th-229 at 3.5 eV», dans Physical Review Letters, vol. C49, 1994, p. 1845-1858 [ lien DOI ]
(en) Kazuyuki Tatsumi et John Corish, «Name and symbol of the element with atomic number 112 (IUPAC Recommendations 2010) », dans Pure and Applied Chemistry, vol. 82, n^o 3, 24 février 2010, p. 753-755 (ISSN 1365-3075) [ texte intégral (page consultée le 10 avril 2010) ]
DOI :10.1351/PAC-REC-09-08-20
David R. Lide (ed. ) : CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85^ème édition, CRC Press, Boca Raton, Floride, 2005. Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea.
La composition isotopique de cet élément dépend des sources de prélèvement, et la variation peut dépasser l'incertitude indiquée dans la table.
La composition isotopique de cet élément dépend des sources du marché, ce qui peut entraîner un écart significatif comparé à la valeur indiquée ici.
La composition isotopique dépend des sources géologiques de sorte qu'une masse atomique plus précise ne peut être déterminée.
La masse atomique du lithium commercial peut fluctuer de 6, 939 à 6, 996 ; l'analyse de l'échantillon est indispensable pour déterminer la valeur exacte de la masse atomique du lithium apporté.
Cet élément n'a pas de nucléide stable, et la valeur indiquée entre crochets correspond à la masse de l'isotope le plus stable de cet élément ou à sa composition isotopique caractérisique.
Par défaut métal pauvre, quoique la configuration électronique de cet élément et ses propriétés chimiques soient toujours indéterminées.
Par défaut halogène, quoique la configuration électronique de cet élément et ses propriétés chimiques soient toujours indéterminées.
Par défaut gaz rare, quoique la configuration électronique de cet élément et ses propriétés chimiques soient toujours indéterminées.

Voir aussi

Liens externes

Base de données de la Société Française de Chimie (SFC)

s¹

s²

f¹

f²

f³

f⁴

f⁵

f⁶

f⁷

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Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz rares
Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Métaux de transition	Métaux pauvres
Lanthanides	Actinides	Superactinides	Éléments non classés

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Principaux mots-clés de cette page : élément - métal - isotope - chimique - transition - 000000000 - atomique - nombre - masse - neutrons - atomes - protons - stable - numéro - période - actinides - lanthanide - carbone - symboles - état - 118 - nucléaire - 112 - and - noyau - abondance - 200 - propriétés - tableau - ensemble -

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Isotope	Abondance naturelle	Neutrons
¹¹²Sn	0, 97 %	62 neutrons
¹¹⁴Sn	0, 65 %	64 neutrons
¹¹⁵Sn	0, 34 %	65 neutrons
¹¹⁶Sn	14, 54 %	66 neutrons
¹¹⁷Sn	7, 68 %	67 neutrons
¹¹⁸Sn	24, 23 %	68 neutrons
¹¹⁹Sn	8, 59 %	69 neutrons
¹²⁰Sn	32, 59 %	70 neutrons
¹²²Sn	4, 63 %	72 neutrons
¹²⁴Sn	5, 79 %	74 neutrons