Iridium

iso	AN	Période	MD	Ed	PD
iso	AN	Période	MD	MeV	PD
¹⁷⁹Ir	{syn. }	1, 82 a	ε	0, 110	¹⁷⁹Hf
¹⁹¹Ir	37, 3 %	stable avec 114 neutrons
¹⁹²Ir	{syn. }	241 a	β ε	1, 460 1, 046	¹⁹²Pt ¹⁹²Os
¹⁹³Ir	62, 7 %	stable avec 116 neutrons

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

«Feuille» d'iridium

L'iridium est un élément chimique de symbole Ir et de numéro atomique 77.

C'est un métal de transition de la famille des métaux du groupe du platine, particulièrement dur, lourd, cassant et d'aspect blanc argenté.

Il est utilisé dans les alliages à haute résistance et pouvant supporter de hautes températures. On le trouve dans la nature en alliage avec le platine ou l'osmium. Parmi les éléments connus, l'iridium est le plus résistant à la corrosion. De nature sidérophile, il est presque absent de la surface de la Terre mais pas des météorites métalliques, et la présence d'iridium à la limite des couches géologiques Crétacé-Tertiaire est un élément essentiel appuyant la théorie d'un impact météoritique (peut-être celui du cratère de Chicxulub) à l'origine de l'extinction du Crétacé, dont celle des dinosaures.

L'iridium est utilisé dans des systèmes devant supporter de hautes températures, dans les contacts électriques et comme agent durcissant du platine.

Caractéristiques

L'iridium est blanc, ressemble au platine, mais avec une légère touche jaunâtre. Du fait de son extrême dureté et son inélasticité, il est complexe à usiner, mettre en forme ou travailler.

L'iridium est le métal connu le plus résistant à la corrosion. Il ne peut être attaqué par aucun acide ni même par l'eau régale, mais peut l'être par des sels en fusion, tels que le chlorure de sodium (NaCl) et le cyanure de sodium (NaCN).

L'iridium a une densité particulièrement élevée : il est le 2^e plus dense élément naturel après l'osmium. Sa densité est de 22, 56.

Applications

L'iridium est essentiellement utilisé comme agent durcissant dans les alliages de platine. Voici d'autres utilisations :

Dans les creusets et les équipements supportant des hautes températures,
Dans les contacts électriques, dont surtout les bougies des moteurs à allumage commandé,
En alliage avec l'osmium, dans les pointes de stylo plume et dans les paliers de boussole.
Pour traiter la surface des lunettes de ski (ce qui provoque l'effet de miroir)
Il est aussi appliqué sur les visières de casques de moto.

Histoire

L'iridium a été découvert en 1803 par Smithson Tennant à Londres, Angleterre, en même temps que l'osmium dans les résidus de la dissolution du platine dans de l'eau régale. Son nom vient du latin iris signifiant «arc-en-ciel», à cause de ses sels qui sont particulièrement colorés.

Un alliage de 10 % d'iridium et de 90 % de platine a été utilisé comme matériau pour les étalons du mètre et du kilogramme, conservés par le Bureau international des poids et mesures à Sèvres, près de Paris, France.

La limite K-T, marquant la frontière temporelle entre les ères du secondaire (période du Crétacé) Crétacé et du Tertiaire (période du Paléogène) Tertiaire, a été identifiée par une fine strate d'argile riche en iridium. Selon énormément de scientifiques, tels que Luis et Walter Alvarez, cet iridium a une origine extraterrestre, apporté par un astéroïde ou une comète qui aurait frappé la Terre près de ce qui est désormais la péninsule du Yucatan, au Mexique. Selon d'autres, tel que Dewey M. McLean du Virginia Polytechnic Institute, cet iridium a une origine volcanique. En effet le noyau terrestre en est riche, et le Piton de la Fournaise de la Réunion par exemple en relâche toujours actuellement.

Occurrence

L'iridium se trouve dans la nature en même temps que le platine et d'autres métaux de la même famille. Il est récupéré commercialement comme un sous-produit des mines de nickel.

Isotopes

Il existe deux isotopes naturels et énormément de radioisotopes. Le plus stable parmi ces derniers est le ¹⁹²Ir avec une demi-vie de 73, 83 jours et d'une énergie moyenne de 380 KeV. L'¹⁹²Ir est utilisé en curiethérapie.

Il se désintègre en ¹⁹²Pt alors que la majorité des autres se désintègrent en osmium.

Risques

L'iridium sous sa forme métallique n'est le plus souvent pas toxique du fait de sa non-réactivité chimique, mais ses composés doivent être reconnus comme hautement toxiques.

Voir aussi

Groupe du platine
Téléphone Iridium ⇒ Système Iridium

Liens externes

(en) Images de l'iridium sous différentes formes

Notes et références

(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd. , Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
(en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, «Covalent radii revisited», dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [ lien DOI ]
(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd. , p. 10-203

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Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz rares
Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Métaux de transition	Métaux pauvres
Lanthanides	Actinides	Superactinides	Éléments non classés

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