Liaison métallique

La liaison métallique est un type de liaison chimique, la liaison qui permet la cohésion des atomes d'un métal.


Catégories :

Liaison chimique - Science des matériaux

Recherche sur Google Images :


Source image : ac-nancy-metz.fr
Cette image est un résultat de recherche de Google Image. Elle est peut-être réduite par rapport à l'originale et/ou protégée par des droits d'auteur.

Page(s) en rapport avec ce sujet :

  • Les rayons X permettent de déterminer la structure des métaux, ce qu'étudie... En réalité, plus le nombre d'électrons impliqués dans la liaison métallique est grand, .... Les électrons "d" participent plus aux liaisons et par conséquent les degrés... (source : ac-nancy-metz)
  • PROPRIÉTÉS : La liaison métallique est une liaison forte de plusieurs centaines de ... Le gaz d'électrons libres confere aux métaux de bonnes propriétés... (source : books.google)
  • ou plusieurs électrons des anions vers les cations. Ce sont les liaisons les plus courantes chez les cristaux et les .... La liaison métallique est une liaison faible, expliquant les propriétés mécaniques des métaux (malléabilité, ... (source : membres.multimania)

La liaison métallique est un type de liaison chimique, la liaison qui permet la cohésion des atomes d'un métal.

Une liaison métallique concerne un très grand nombre d'atomes (typiquement plusieurs millions ou alors plus). Ces atomes mettent en commun un ou plusieurs électrons, nommés «électrons libres» — ces électrons sont à l'origine de la conductivité électrique des métaux.

Comparé à la liaison covalente, on peut voir les électrons libres comme des électrons délocalisés à toute la pièce métallique. On peut décrire les niveaux d'énergie des atomes par la théorie des bandes.

La nature de la liaison métallique est particulièrement étudiée par la physique du solide. Les caractéristiques physiques des métaux tels que la malléabilité, la ductilité, la conductivité de la chaleur s'expliquent par la nature de cette liaison.

Historique

La nature des métaux a fasciné l'humanité pendant des siècles, parce que ces matériaux ont apporté des outils aux propriétés inégalées dans la guerre et en paix. La raison de leurs propriétés et la nature du lien qui les maintient ensemble restait un mystère depuis des siècles, même si des progrès énormes ont été réalisés dans leur traitement et leur élaboration.

Comme la chimie devenait une science, il est devenu clair que les métaux formaient la grande majorité de la table périodique des éléments et des progrès énormes ont été réalisés dans la description des sels qui peuvent être constituées par des réactions avec les acides. Avec l'avènement de l'électrochimie, il est devenu clair que les métaux sont le plus souvent présents dans les solutions sous forme d'ions chargés positivement et les réactions d'oxydation des métaux sont bien comprise dans la domaine électrochimique. Les métaux seraient imagés comme des ions positifs maintenus ensemble par un océan d'électrons négatifs. Avec l'avènement de la mécanique quantique ce modèle a reçu une interprétation plus formelle dans la forme du modèle d'électrons libres et son futur élargissement, la modèle d'électrons quasi-libres. Dans ces deux modèles, les électrons sont reconnus comme un gaz voyageant à travers la trame du solide avec une énergie qui est principalement isotrope en ce sens qu'elle dépend du carré de l'amplitude, et non de la direction du vecteur d'onde k.

En k-espace trois dimensions, la totalité des points des plus hauts potentiels (la surface de Fermi) devrait par conséquent être une sphère.

Voir aussi

Recherche sur Amazone (livres) :



Principaux mots-clés de cette page : électrons - liaison - métaux - métallique - atomes - libres - nature - modèle - conductivité - énergie - physique - solide - siècles - propriétés - ensemble - progrès - énormes - réalisés - devenu - clair -


Ce texte est issu de l'encyclopédie Wikipedia. Vous pouvez consulter sa version originale dans cette encyclopédie à l'adresse http://fr.wikipedia.org/wiki/Liaison_m%C3%A9tallique.
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 09/12/2010.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.
Accueil Recherche Aller au contenuDébut page
ContactContact ImprimerImprimer liens d'évitement et raccourcis clavierAccessibilité
Aller au menu