Rubidium

Le rubidium est un élément chimique, de symbole Rb et de numéro atomique 37.

Catégories :

Rubidium - Élément chimique - Produit chimique - Matériau - Métal alcalin

Source image : nrc-cnrc.gc.ca
Cette image est un résultat de recherche de Google Image. Elle est peut-être réduite par rapport à l'originale et/ou protégée par des droits d'auteur.

Page(s) en rapport avec ce sujet :

Le rubidium est un élément chimique, de symbole Rb et de numéro atomique 37. Echantillons de rubidium Echantillons de rubidium C'est un métal alcalin, mou... 3 min - (source : dailymotion.virgilio)

Rubidium

Krypton ← Rubidium → Strontium

↑

↓

Table complète • Table étendue

Informations générales

Nom, Symbole, Numéro

Rubidium, Rb, 37

Série chimique

Métal alcalin

Groupe, Période, Bloc

1 (IA) , 5, s

Masse volumique

1, 532 g·cm^-3 (solide, 20 °C),
1, 475 g·cm^-3 (liquide, 39 °C) ^[1]

0, 3

blanc argenté

7440-17-7 ^[2]

Propriétés atomiques

85, 4678 ± 0, 0003 u^[1]

Rayon atomique (calc)

235 pm (265 pm)

Rayon de covalence

2, 20 ± 0, 09 Å ^[3]

Rayon de Van der Waals

244 pm

Configuration électronique

[Kr] 5s¹

Électrons par niveau d'énergie

2, 8, 18, 8, 1

État (s) d'oxydation

Oxyde

base forte

Structure cristalline

Propriétés physiques

Solide

39, 30 °C ^[1]

688 °C ^[1]

2, 192 kJ·mol^-1

Énergie de vaporisation

72, 216 kJ·mol^-1

Volume molaire

55, 76×10^-6 m³·mol^-1

Pression de vapeur

1 Pa à 160, 85 °C

Vitesse du son

1 300 m·s^-1 à 20 °C

Divers

Électronégativité (Pauling)

0, 82

Chaleur massique

363 J·kg^-1·K^-1

Conductivité électrique

7, 79×10⁶ S·m^-1

Conductivité thermique

58, 2 W·m^-1·K^-1

Énergies d'ionisation

1^re : 4, 177128 eV ^[1]

2^e : 27, 2895 eV ^[1]

3^e : 40 eV ^[1]

4^e : 52, 6 eV ^[1]

5^e : 71, 0 eV ^[1]

6^e : 84, 4 eV ^[1]

7^e : 99, 2 eV ^[1]

8^e : 136 eV ^[1]

9^e : 150 eV ^[1]

10^e : 277, 1 eV ^[1]

Isotopes les plus stables

iso	AN	Période	MD	Ed	PD
				MeV
⁸⁵Rb	72, 17 %	stable avec 48 neutrons
⁸⁷Rb	27, 83 %	47×10⁹ a	β-	0, 283	⁸⁷Sr

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le rubidium est un élément chimique, de symbole Rb et de numéro atomique 37.

C'est un métal alcalin, mou et argenté qui devient liquide près de 40 °C (à 39, 3 °C). Il peut être obtenu liquide à température ambiante grâce au phénomène de surfusion, comme le césium et le gallium ; le mercure étant l'unique métal liquide à cette température.

Son nom vient du latin rubidus (rouge foncé), du fait de la couleur rouge des lignes spectrales qui ont permis de le détecter.

La présence de rubidium a été établie en 1861 par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Kirchhoff dans les lignes spectrales de la lépidolite. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen.

Comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec l'eau.

Rubidium/Métal en ampoule de verre.

Production

On le trouve sous forme de traces (Rb₂O, RbCl) dans des minerais :

la carnallite : KMgCl₃. 6H₂O
un sulfate multiple : KAlSi₂Al₂S₄O₁₀
la triphyline : LiFe⁺²PO₄

On en trouve aussi dans les eaux minérales (6.10^-5) et l'eau de mer (2.10^-5).

Isotopes

Parmi les 24 isotopes du rubidium, seuls deux sont présents dans les minerais :

⁸⁵Rb (72, 2%) ;
⁸⁷Rb (27, 8%) faiblement radioactif.

Composés

On connait quatre oxydes du rubidium : Rb₂O, Rb₂O₂, Rb₂O₃ et RbO₂.

Les autres composés communs sont le chlorure RbCl, le fluorure RbF, et le sulfate Rb₂SO₄.

Utilisations

Cellules photovoltaïques : il est utilisé en alliage avec le césium.
Verre de sécurité : l'ajout de carbonate de rubidium (Rb₂CO₃) ou d'oxyde de rubidium (Rb₂O) permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage.
Médecine :
- Examen de la perfusion du myocarde : du fait de sa similitude avec le potassium, l'isotope radioactif émetteur de positrons, le ⁸²Rb, de courte demi-vie (75 secondes), est utilisé comme un indicateur d'ischémie en TEP.
- Fabrication de certains médicaments nooanaleptiques.
Horloge atomique : transition hyperfine de ⁸⁷Rb à 6, 834682611 GHz^[4].
L'emploi de cette transition permet d'obtenir des horloges commerciales compactes et de bas coût, ayant une stabilité relative de fréquence de 5×10^-11 (soit une erreur envisageable de 1 seconde sur légèrement plus de 600 ans). Il existe aussi des horloges nommées "fontaines atomiques", fonctionnant avec du ⁸⁷Rb refroidi et manipulé par laser, qui atteignent des stabilités relatives de fréquence bien meilleures, comprises entre 10^-13 et 10^-14. ^[5].
Capteur de gaz pour tube cathodique et tube électronique : on l'utilise comme getter (capteur de gaz) pour parfaire le vide.
Il est parfois utilisé pour obtenir la couleur violette dans les feux d'artifice.

Références

(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd. , Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
(en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, «Covalent radii revisited», dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [ lien DOI ]
[1]
Observatoire de Paris.

s¹

s²

f¹

f²

f³

f⁴

f⁵

f⁶

f⁷

f⁸

f⁹

f¹⁰

f¹¹

f¹²

f¹³

f¹⁴

d¹

d²

d³

d⁴

d⁵

d⁶

d⁷

d⁸

d⁹

d¹⁰

p¹

p²

p³

p⁴

p⁵

p⁶

↓

g¹

g²

g³

g⁴

g⁵

g⁶

g⁷

g⁸

g⁹

g¹⁰

g¹¹

g¹²

g¹³

g¹⁴

g¹⁵

g¹⁶

g¹⁷

g¹⁸

Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz rares
Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Métaux de transition	Métaux pauvres
Lanthanides	Actinides	Superactinides	Éléments non classés

Recherche sur Amazone (livres) :

Principaux mots-clés de cette page : rubidium - atomiques - métaux - métal - alcalin - liquide - énergie - isotopes - couleur - rayon - oxyde - mol - ×10 - verre - obtenir - horloge - transition - gaz - table - nom -

Ce texte est issu de l'encyclopédie Wikipedia. Vous pouvez consulter sa version originale dans cette encyclopédie à l'adresse http://fr.wikipedia.org/wiki/Rubidium.
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 09/12/2010.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.