Tellure

Le tellure est un élément chimique, de symbole Te et de numéro atomique 52. C'est un métalloïde du groupe des chalcogènes.


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Tellure
AntimoineTellureIode
Se
  Structure cristalline hexagonale

52
Te
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
Te
Po
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Tellure, Te, 52
Série chimique métalloïde
Groupe, Période, Bloc 16, 5, p
Masse volumique 6, 23 g·cm-3 (20 °C) [1]
Dureté 2, 25
Couleur gris argenté
N° CAS 13494-80-9 [2]
N° EINECS 236-813-4
Propriétés atomiques
Masse atomique 127, 60 ± 0, 03 u [1]
Rayon atomique (calc) 140 pm (123 pm)
Rayon de covalence 1, 38 ± 0, 04 Å [3]
Rayon de Van der Waals 206
Configuration électronique [Kr] 4d10 5s2 5p4
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 18, 6
État (s) d'oxydation ±2, 4, 6
Oxyde acide faible
Structure cristalline hexagonal
Propriétés physiques
État ordinaire solide diamagnétique
Point de fusion 449, 51 °C [1]
Point d'ébullition 988 °C [1]
Énergie de fusion 17, 49 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 114, 1 kJ·mol-1 (1 atm, 988 °C) [1]
Volume molaire 20, 46×10-3 m3·mol-1
Pression de vapeur 1, 3 mbar (520 °C) [4]
Vitesse du son 2 610 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 2, 1
Chaleur massique 202 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 200 S·m-1
Conductivité thermique 2, 35 W·m-1·K-1
Solubilité sol. dans HCl + bromate[5]
Énergies d'ionisation[6]
1re : 9, 0096 eV 2e : 18, 6 eV
3e : 27, 96 eV 4e : 37, 41 eV
5e : 58, 75 eV 6e : 70, 7 eV
7e : 137 eV
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
120Te 0, 096 % stable avec 68 neutrons
122Te 2, 603 % stable avec 70 neutrons
123Te 0, 908 % >10×1012 a ε 0, 051 123Sb
124Te 4, 816 % stable avec 72 neutrons
125Te 7, 139 % stable avec 73 neutrons
126Te 18, 952 % stable avec 74 neutrons
128Te 31, 687 % 2, 2×1024 a - 0, 867 128Xe
130Te 33, 799 % 790×1018 a - 2, 528 130Xe
Précautions
Directive 67/548/EEC[4]
Nocif
Xn
Phrases R : 20, 36/37,
Phrases S : 26,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le tellure est un élément chimique, de symbole Te et de numéro atomique 52. C'est un métalloïde du groupe des chalcogènes.

Histoire

Le tellure a été découvert en 1782 par Franz Joseph Müller von Reichenstein dans des minerais d'or de Transylvanie.

En 1798, il a été isolé par Martin Heinrich Klaproth qui a proposé le nom tellure.
Son nom dérive de Tellus, la déesse romaine de la Terre.

Le tellure a été découvert à la même période que le sélénium.
À cause de la grande ressemblance de ces deux éléments et du fait qu'on les rencontre toujours ensemble, leurs noms dérivent de la Terre et de la Lune (en grec «Séléné»), aussi liées l'une à l'autre de manière indissociable.

Petit lingot de tellure, longueur 2 cm à peu près.
Cristalisation macroscopique.

Propriétés

Le tellure est un métalloïde argenté, cassant et aisément pulvérisé (poudre grise à brunâtre) à odeur d'alliacée.
Cet élément est assez stable, insoluble dans l'eau et dans l'acide chlorhydrique, mais soluble dans l'acide nitrique et dans l'eau régale.
Il se combine avec l'hydrogène ou certains métaux pour former des «dérivés telluriques», comme l'hydrure de tellure H2Te et le tellurure de sodium Na2Te.

Ses particules finement dispersées forment un aérosol explosif dans l'air. L'explosion peut être déclenchée par un équipement électrique ou un éclairage appropriés.

Gisements

La production mondiale s'élève à à peu près 250 tonnes par an, essentiellement extraites des résidus de traitement du plomb et du cuivre, en même temps que le sélénium.

Utilisation

Toxicité, écotoxicité, précautions

L'inhalation provoque une somnolence, des maux de tête et des nausées, associés à une sécheresse de la bouche et un goût métallique. L'inhalation d'une dose infime de tellure donne une haleine et une odeur corporelle ressemblant à celle de l'ail[7].
Le contact avec l'œil se traduit par un rougissement de l'œil et des douleurs oculaires.
L'ingestion induit des douleurs abdominales, une constipation et des vomissements.

La plupart de ses composés sont toxiques, avec des atteintes au foie et au système nerveux central. Certains pays ont produit des normes spécifiques[8].

La valeur d'exposition acceptable dans l'air est de 0, 1 mg/m3 d'air (ACGIH 1999) [9], [10].

Voir aussi

Notes et références

  1. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd. , Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)  
  2. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  3. (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, «Covalent radii revisited», dans Dalton Transactions, 2008, p.  2832 - 2838 lien DOI ] 
  4. Entrée de «Tellurium» dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 février 2010 (JavaScript indispensable)
  5. (en) Thomas R. Dulski, A manual for the chemical analysis of metals, vol.  25, ASTM International, 1996, 251 p. (ISBN 0803120664) [lire en ligne], p.  71 
  6. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd. , p.  10-203 
  7. Conseil national de recherche du Canada.
  8. Exemples de normes pour la Belgique
  9. Fiche NIOSH de sécurité
  10. Fiche IRSST consultée le 2008 11 07


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
   
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés

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