Tétrafluoroéthylène

Le tétrafluoroéthylène TFE est un corps chimique dérivé de l'éthylène, avec remplacement de chacun des quatre atomes d'hydrogène par un atome de fluor.



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Composé organo-fluoré - Monomère - Réfrigérant - Matériau - Cancérogène du groupe 2B du CIRC

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Tétrafluoroéthylène
2 atomes de carbone, 4 atomes de fluor
2 atomes de carbone, 4 atomes de fluor
Général
No CAS 116-14-3
No EINECS 204-126-9
Propriétés chimiques
Formule brute C2F4  [Isomères]
Masse molaire[1] 100, 015 ± 0, 0016 g·mol-1
C 24, 02 %, F 75, 98 %,
Propriétés physiques
T° fusion -142, 5 °C
T° ébullition -76, 3 °C
Masse volumique 1, 519 g·cm-3 à -76 °C
Point critique 39, 4 bar, 33, 35 °C [2]
Thermochimie
Cp
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 10, 12 ± 0, 02 eV (gaz) [4]
Précautions
Transport
239
   1081   
NFPA 704

Symbole NFPA 704

4
2
3
SIMDUT[6]
A : Gaz compriméB1 : Gaz inflammableD2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiquesF : Matière dangereusement réactive
A, B1, D2A, F,
Classification du CIRC
Groupe 2B : Peut-être cancérogène pour l'homme[5]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
Tetrafluoroethylene-3D-vdW.png

Le tétrafluoroéthylène TFE (ou perfluoroéthène, ou perfluoroéthylène ou tétrafluoroéthène, ou tétrafluoroéthylène) est un corps chimique dérivé de l'éthylène, avec remplacement de chacun des quatre atomes d'hydrogène par un atome de fluor.
À température ambiante, c'est un gaz inodore, sans saveur et incolore.
Comme l'ensemble des fluorocarbones insaturés, il est toxique à une certaine dose (LD50 (rat, par inhalation) = 40 000 ppm).

Hautement inflammable quand exposé à une flamme ou à de la chaleur, il tend à former des peroxydes par réaction avec même des traces d'oxygène, polymérisant ensuite d'une façon implosive par réaction en chaine. Tétrafluoroéthylène est par conséquent implosif en contact avec l'air.

Il est utilisé comme monomère pour la fabrication de polymères

Usage industriel

Polymérisation

On polymérise le tétrafluoroéthylène pour produire du polytétrafluoroéthylène (PTFE) plus connu sous le nom commercial de Téflon, l'un des trois polymères fluorocarbonés entièrement composés de fluor et de carbone, les deux autres étant des résines (en anglais : perfluoroalkoxy resin (PFA) et fluorinated ethylene propylene (FEP) ).

Le tétrafluoroéthylène (TFE) est aussi utilisé pour produire des copolymères tels que l'ETFE.

Production

Le TFE est produit à partir du chloroforme[7]. Le chloroforme est fluoré par réaction avec le fluorure d'hydrogène pour produire du chlorodifluorométhane (R-22). La pyrolyse du chlorodifluorométhane produit ensuite le TFE.

CHCl3 + 2 HF → CHClF2 + 2 HCl
2 CHClF2 → C2F4 + 2 HCl

Sécurité/Prévention

Le produit commercial peut contenir du dipentène, du terpinolène, de l'alpha-pinène, du tributylamine normal, du méthacrylate de méthyle, de l'octène-1, du d-limonène et du tétrahydronaphtalène comme inhibiteur[8].

Les locaux de travail doivent être ventilés, sinon un appareil respiratoire adapté doit être porté. Ce produit doit être utilisé à l'écart de toute source d'ignition (flamme, étincelles, métal chauffé au rouge).

Santé environnement

Chez l'animal : l'inhalation peut causer des dommages rénaux (nécrose des tubules proximaux) et causer une perte de poids en cas d'exposition chronique. Le produit peut induire le cancer.

Toxicité : Concentration létale 50 (données mises à jour au 1993-07-29)

Chez l'Homme :
Irritant respiratoire envisageable.
gelures envisageables au contact du gaz liquéfié;
Les données animales ont fait classer ce produit en cancérigène suspecté[9] chez l'Homme, mais jusqu'ici aucune étude n'a prouvé une relation de cause à effet entre l'exposition au TFE et le cancer humain[10].

Une étude[11] chez une seule espèce animale a suggèré que le tétrafluoroéthylène n'avait pas d'effet mutagène.

Des composés fluorés sont retrouvés de plus en plus nombreux dans les organismes vivant, poissons surtout. Leurs impacts sont toujours peu étudiés et compris.

Voir aussi

Références

  1. Masse molaire calculée selon Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac. uk
  2. Properties of Various Gases sur flexwareinc. com. Consulté le 12 avril 2010
  3. (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol.  1, 2 et 3, Gulf Pub. Co., Huston, Texas, 1996 (ISBN 0-88415-857-8, ISBN 0-88415-858-6, ISBN 0-88415-859-4)  
  4. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89e éd. , 2736 p. (ISBN 9781420066791) , p.  10-205 
  5. IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, «Evaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'Homme, Groupe 2B : Peut-être cancérogènes pour l'homme» sur http ://monographs. iarc. fr, CIRC, 16 janvier 2009. Consulté le 22 août 2009
  6. «Tétrafluoro-1, 1, 2, 2 éthylène» dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
  7. Dæ Jin Sung, Dong Ju Moon, Yong Jun Lee, Suk-In Hong, «Catalytic Pyrolysis of Difluorochloromethane to Produce Tetrafluorœthylene», dans International Journal of Chemical Reactor Engineering, vol.  2, 2004, p.  A6 
  8. Fiche Reptox/CSST (Canada) (fr)
  9. [http ://www. reptox. csst. qc. ca/Produit. asp?no_produit=133777&nom=T%E9trafluoro%E9thyl%E8ne%3C/U%3E Fiche Reptox CCST)
  10. NIH Substance Profile for TFE
  11. IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, Re-evaluation of some organic chemicals, hydrazine and hydrogen peroxide : part 1. IARC monographs on the evaluation of carcinogenic risks to humans, Vol. 71. Lyon : International Agency for Research on Cancer. (1999). [MO-021119] IARC

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