Trihalogénométhane

Les trihalogénométhanes sont des composés chimiques de la famille des halogénoalcanes qui regroupe les dérivés halogénés trisubstitués du méthane, c'est-à-dire les molécules de méthane où trois des quatre atomes d'hydrogène ont été substitués par des atomes d'halogène.



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Halogénométhane - Réfrigérant - Matériau

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Les trihalogénométhanes (THM) sont des composés chimiques de la famille des halogénoalcanes qui regroupe les dérivés halogénés trisubstitués du méthane (CH4), c'est-à-dire les molécules de méthane où trois des quatre atomes d'hydrogène ont été substitués par des atomes d'halogène. Énormément de trihalogénométhanes sont utilisés dans l'industrie comme solvants ou comme réfrigérants. Ils sont aussi des polluants, et énormément sont reconnus comme cancérigènes. Les trihalogénométhanes comportant trois atomes d'halogène semblables sont fréquemment nommés haloformes (chloroforme (CHCl3), iodoforme (CHI3), bromoforme (CHBr3), fluoroforme (CHF3) ).

Tableau des trihalogénométhanes les plus communs

Trihalogénométhanes les plus communs (par ordre de masse moléculaire)
Formule Brute Nom IUPAC Numéro CAS Nom usuel Autre (s) nom (s) Molécule
CHF3 trifluorométhane 75-46-7 fluoroforme Fréon 23, R-23, HFC-23 Fluoroforme
CHClF2 chlorodifluorométhane 75-45-6 - R-22, HCFC-22 Chlorodifluorométhane
CHCl3 trichlorométhane 67-66-3 chloroforme Trichlorure de méthyle Chloroforme
CHBrCl2 75-27-4 dichlorobromométhane - Bromodichlorométhane
CHBr2Cl 124-48-1 chlorodibromométhane - Dibromochlorométhane
CHBr3 tribromométhane 75-25-2 bromoforme Tribromure de méthyle Bromoforme
CHI3 triiodométhane 75-47-8 iodoforme Triiodure de méthyle Iodoforme

Usages industriels

Réfrigérants

Le trifluorométhane et le chlorodifluorométhane sont utilisés comme réfrigérants, à la place des chlorofluorocarbures (CFC). Les trihalogénométhanes, à cause de leur atome d'hydrogène sont plus réactifs que les CFC, et au contraire de eux réagissent (et sont par conséquent détruits) dès la troposphère, ce qui les rend moins susceptibles d'endommager la couche d'ozone (les plus dangereux étant ceux contenant du chlore, ou du brome). Comme hydrofluorocarbure (HFC), le trifluorométhane n'est pas dangereux pour la couche d'ozone, contrairement au chlorodifluorométhane qui est lui un hydrochlorofluorocarbure (HCFC). En effet, même si les HCFC sont détruits plus bas dans l'atmosphère, leur destruction produits des radicaux chlorés qui peuvent atteindre la haute atmosphère, et réagir avec l'ozone de la couche d'ozone. Il est d'ailleurs prévu (Protocole de Montréal), tout d'abord de remplacer les CFC par des HCFC, moins mais toujours nocifs, puis de les remplacer par des réfrigérants complètement non chlorés (HFC par exemple).

Solvants

Le chloroforme (trichlorométhane) est un solvant particulièrement utilisé en chimie organique. Il est bien moins polaire que l'eau, et capable de dissoudre énormément de composés organiques.

Même s'il est un peu toxique et potentiellement cancérigène, le chloroforme est significativement moins dangereux que le tétrachlorométhane, et tend à le remplacer à l'endroit où c'est envisageable.

Pollution de l'eau

Les trihalogénométhanes se forment naturellement par la réaction du dichlore ou du dibrome, utilisés pour désinfecter l'eau potable, sur des composés organiques présents dans l'eau à traiter. Ces produits à haute concentration peuvent avoir des effets sur la santé, et énormément de gouvernements mettent en place des limites de concentration de ces produits dans l'eau potable. Aux États-Unis, l'EPA impose la limite de 80 ppb pour le bromoforme, le bromodichlorométhane et le dibromochlorométhane dans l'eau traitée. Ce nombre est nommé "total trihalomethanes" (TTHM).

Le chloroforme se forme aussi dans les piscines désinfectées au dichlore ou à l'ion hypochlorite (eau de Javel) par réaction haloforme avec des substances organiques (urine, transpiration et particules de peau). Quelquefois la réaction, sous l'influence des UV, conduit même à la formation de phosgène.

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