Uranium

L'uranium est un élément chimique de symbole U et de numéro atomique 92. C'est un élément naturel assez fréquent : plus abondant que l'argent, tout autant que le molybdène ou l'arsenic, quatre fois moins abondant que le thorium.


Catégories :

Élément chimique - Produit chimique - Matériau - Actinide - Matériau nucléaire - Uranium

Définitions :

  • L'uranium se présente à l'état naturel sous la forme d'un mélange comportant trois principaux isotopes : - L'uranium 238, fertile dans la proportion de 99, 28%. - L'uranium 235, fissile dans la proportion de 0, 71%. - L'uranium 234.... (source : developpement-durable.gouv)
Uranium
ProtactiniumUraniumNeptunium
Nd
  Structure cristalline orthorhombique

92
U
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
U
Uqb
Table complèteTable étendue
Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Uranium, U, 92
Série chimique Actinides
Groupe, Période, Bloc L/A, 7, f
Masse volumique 19, 1 g·cm-3 [1]
Couleur Gris métallique
N° CAS 7440-61-1
N° EINECS 231-170-6
Propriétés atomiques
Masse atomique 238, 02891 ± 0, 00003 u[1]
Rayon atomique (calc) 175 pm
Rayon de covalence 1, 96 ± 0, 07 Å [2]
Rayon de Van der Waals 186
Configuration électronique [Rn] 7s2 5f3 6d1
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
État (s) d'oxydation +3, +4, +5, +6
Oxyde base faible
Structure cristalline Orthorhombique
Propriétés physiques
État ordinaire Solide
Point de fusion 1 135 °C [1]
Point d'ébullition 4 131 °C [1]
Énergie de fusion 15, 48 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 477 kJ·mol-1
Volume molaire 12, 49×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur 1, 63×10-8 Pa à 453, 7 K [réf.  nécessaire]
Vitesse du son 3 155 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1, 38
Chaleur massique 120 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 3, 8×106 S·m-1
Conductivité thermique 27, 6 W·m-1·K-1
Énergies d'ionisation
1re : 6, 1941 eV [3] 2e : 10, 6 eV [3]
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
232U {syn. } 68, 9 a α
FS
cluster
5, 414

 ?
228Th
PF
Pb
233U {syn. } 159 200 a α
FS
cluster
4, 909

 ?
229Th
PF
Pb
234U 0, 0056 % 245 500 a α
FS
clusters
4, 859

 ?
230Th
PF
Pb ; Hg
235U 0, 720 % 703, 8×106 a α
FS
clusters
4, 679

 ?
231Th
PF
Pb ; Hg
236U {syn. } 23, 42×106 a α
FS
cluster
4, 572

 ?
232Th
PF
206Hg
238U 99, 2745 % 4, 4688×109 a α
FS
4, 270
234Th
PF
Précautions
SIMDUT[4]
Produit non classifié
SGH[5]
SGH06 : ToxiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
Danger
H300, H330, H373, H413,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'uranium est un élément chimique de symbole U et de numéro atomique 92. C'est un élément naturel assez fréquent : plus abondant que l'argent, tout autant que le molybdène ou l'arsenic, quatre fois moins abondant que le thorium. Il se trouve partout à l'état de trace, y compris dans l'eau de mer.

C'est un métal lourd radioactif (émetteur alpha) de période particulièrement longue (∼4, 5 milliards d'années pour l'uranium 238 et ∼700 millions pour l'uranium 235). Sa faible radioactivité (additionnée à celle de ses descendants dans la chaîne de désintégration) génère une puissance de 0.1 watt par tonne, ce qui en fait avec le thorium (quatre fois plus abondant, mais trois fois moins radioactif) la principale source de chaleur qui maintien en fusion le manteau terrestre.

L'isotope 235U est l'unique isotope fissile naturel. Sa fission libère une énergie voisine de 200 MeV par atome fissionné. Cette énergie est plus d'un million de fois supérieure à celle des combustibles fossiles pour une masse équivalente. Par conséquent, l'uranium est devenu la principale matière première utilisée par l'industrie nucléaire.

Uranium naturel

Abondance

L'uranium est une ressource non renouvelable, pas forcément aisément exploitable dans des conditions économiques acceptables.

L'uranium est répandu dans les profondeurs du globe (la désintégration d'uranium 238 et 235 et d'autres radionucléides[6] entretient toujours en chaleur le cœur métallique, mais en particulier[7] le manteau rocheux de la Terre, et par conséquent toute sa géothermie.

Il est plus abondant dans la nature que l'or ou l'argent[8]. Il est aussi présent dans toute l'écorce terrestre, en particulier dans les terrains granitiques et sédimentaires, à des teneurs d'environ 3 g/tonne[9]. Ainsi, le sous-sol d'un jardin sur un carré de 20 m de côté peut-il en contenir, sur une profondeur de 10 m, à peu près 24 kg. Ce qui fait de l'ordre du millier de milliards de tonnes rien que pour l'écorce terrestre, sans compter le manteau. En terme de réserve mondiale, cependant, l'immense majorité de cette masse est évidemment inexploitable dans les conditions économiques actuelles. La gamme de valeur est particulièrement large selon les roches, et fluctue de 0, 1 ppm dans les carbonates à 350 ppm dans les phosphates. [10]


L'eau de mer contient à peu près 3 mg d'uranium par m3 selon le CEA et la COGEMA[11], soit 4, 5 milliards de tonnes d'uranium dissout dans les océans.

Les eaux douces en contiennent fréquemment aussi en diverses concentrations ; dont par exemple le Rhône qui en charrie à peu près 29 t/an, provenant principalement du ruissellement des roches uranifères des Alpes. Pourtant, en extraire de l'eau ne serait pas énergétiquement rentable[12].

Dans la mer et les eaux naturelles

Les concentrations en uranium (l'élément chimique uranium) dans les eaux «naturelles» sont les suivantes :

Dans les eaux de boisson :

Ce seuil temporaire de 2003 de l'OMS est désormais obsolète, le nouveau seuil est de 1, 4 mg/l avec une recommandation à 15 µg/l depuis 2006. (voir aussi en fin d'article pour les références).

Découverte

L'uranite, ou pechblende, est le minerai d'uranium le plus commun.

L'uranium est mis en évidence en 1789 par le chimiste prussien Martin Heinrich Klaproth qui examine un morceau de roche qu'on lui a apporté de Saint Joachimsthal[16]. Cette roche est de la pechblende (UO2), un minerai d'uranium. Klaproth donna le nom d'«urane» ou «uranite» au composé qu'il venait d'identifier, en référence à la découverte de la planète Uranus faite par William Herschel 8 ans plus tôt (1781).

Ce n'est qu'en 1841 que le chimiste français Eugène-Melchior Péligot établit que l'urane était composé de deux atomes d'oxygène et d'un de métal qu'il isola et appela uranium. Il estima alors[17] la masse volumique de l'uranium à 19 g/cm3.

Le Français Henri Becquerel ne découvrit la propriété radioactive de l'uranium que bien plus tard, en 1896, quand il constata que des plaques photographiques positionnées à côté de sels d'uranium avaient été impressionnées sans avoir été exposées à la lumière. Les plaques avaient été noircies par les rayonnements émis par les sels : c'était la manifestation d'un phénomène jusqu'alors inconnu, la radioactivité naturelle.

Gisements et exploitation

Minerai d'uranium.
Article détaillé : Extraction de l'uranium.

La solubilité de l'uranium est liée aux conditions d'oxydoréduction du milieu. Dans des conditions oxydantes (augmentation de la concentration en oxygène dissous), l'uranium devient plus aisément soluble (passage de la valence IV à la valence VI). Les conditions oxydantes facilitent la complexation de l'uranium en solution avec certains ligands. [10] Les principaux ligands sont , par ordre d'affinité décroissante :

L'uranium présente une très forte affinité pour les oxy-hydroxydes de fer. [10] Cette adsorption peut s'effectuer particulièrement rapidement lors de changements des conditions d'oxydoréduction, une diminution de la teneur en oxygène (condition réductrice) génère une précipitation rapide de l'uranium sous formes d'oxyde (UO2). [10] C'est une telle précipitation qui est par exemple à l'origine du gisement d'Oklo.

Le minerai d'uranium est nommé uraninite, ou pechblende. Ce minerai, extrait surtout au Congo, au Canada, en Russie, au Kazakhstan, en Namibie et au Niger, est néanmoins trop peu concentré en isotope fissile pour être utilisé directement dans les centrales nucléaires de type Pressurized Water Reactor. C'est pourquoi il doit être purifié sous forme de yellowcake puis enrichi en uranium 235 dans des centrifugeuses. Les centrales de type CANDU utilisent l'uranium naturel mais exigent énormément d'eau lourde comme modérateur.

Propriétés

Propriétés radiologiques

Article connexe : médecine nucléaire.

Produit fissible naturel

L'uranium 235 est l'unique nucléide naturel qui soit fissile, ou fissible, c'est à dire il peut, par capture de neutron, se scinder en deux noyaux fils avec émission de neutrons (fission nucléaire). Par suite, l'uranium enrichi en cet isotope est actuellement utilisé comme combustible nucléaire dans les réacteurs nucléaires (voir cycle du combustible nucléaire) ou encore dans les armes nucléaires, que ce soient les bombes atomiques, ou comme amorce dans les bombes H.

Au contraire de l'uranium 235, l'uranium 238, quand il capture un neutron, ne fissionne pas (sauf neutrons rapides). Il devient de l'uranium 239 instable qui, par désintégration β −, va se transformer en neptunium 239 . Or ce dernier est lui aussi radioactif β −, et va alors donner naissance à un nouveau noyau, le plutonium 239. Ce radioisotope est fissile, comme l'uranium 235. L'uranium 238 est un isotope fertile, qui peut produire des produits fissiles.

L'uranium 234 n'est , lui, ni fissile, ni fertile, et provient de la décomposition radioactive de l'uranium 238 comme indiqué dans la précédente section.

La fission d'un atome d'uranium 235 libère de l'ordre de 200 MeV (la valeur exacte dépendant des produits de fission). De même, la fission d'un atome de plutonium 239 libère de l'ordre de 210 MeV. Ces valeurs sont à comparer avec celles de la combustion de carburants fossiles, qui libèrent de l'ordre de 5 eV par molécule de CO2 produit[18] : l'ordre de grandeur des énergies libérées par les combustibles nucléaires est un million de fois plus importante que celle des énergies fossiles chimiques.

Le potentiel d'énergie de l'uranium n'est exploité que particulièrement partiellement dans les réacteurs actuels, mais la différence reste nette : 1 kg d'uranium naturel permet la production d'environ 500 000 MJ[19] dans un réacteur conventionnel, à comparer avec les 39 MJ obtenus par 1 kg de gaz naturel, 45 MJ pour 1 kg de pétrole, et 20 à 30 MJ pour le charbon[20].

Les isotopes de l'uranium naturel

L'uranium a 17 isotopes, tous radioactifs, dont 3 uniquement sont présents à l'état naturel : 238U ; 235U et 234U. On trouve dans une tonne d'uranium naturel pur 7, 1 kg d'uranium 235 et 54 g d'uranium 234, le reste étant de l'uranium 238.

Les isotopes 238 et 235 ont énormément d'applications, militaires surtout, mais également civiles, comme, par exemple, la datation de l'âge de la Terre à partir de la datation radiométrique à l'uranium-plomb ou à l'uranium-thorium.

Quelles que soient les teneurs en uranium des milieux, les proportions entre les deux principaux isotopes formant l'uranium naturel sont quasiment les mêmes : 238U : 99, 28 % ; 235U : 0, 71 %.

La proportion d'235U décroit à l'échelle des temps géologiques. Leur rapport de formation dans une supernova est d'un à 1, 65[21], c'était la proportion de l'uranium présent sur terre il y a 6, 5 milliards d'années, ce qui correspond sensiblement à l'âge de leur formation (voir formation et évolution du dispositif solaire). Il y a deux milliards d'années, lors de la période de fonctionnement du réacteur nucléaire naturel d'Oklo, la proportion d'235U était toujours de près de 4 %, ce qui a permis à ce gisement d'atteindre la criticité.

Le troisième isotope 234U appartient à la chaîne de désintégration de l'238U. L'isotope 234 est toujours présent sur Terre, à l'état de traces, quoiqu'il ait une demi-vie d'uniquement 245 500 ans ; car il est constamment généré par désintégration radioactive de l'isotope 238 (après 3 étapes : une transition α donnant 234Th, puis deux transitions β- donnant 234Pa, puis 234U). Lorsqu'il est à l'équilibre séculaire, la proportion entre 238U et 234U est égale au rapport des demi-vies, soit 0, 0056 %.

Cependant, les rapports isotopique peuvent fluctuer un peu d'un gisement à l'autre, entre 0, 005 % et 0, 006 % pour l'234U[22], du fait d'une légère différence de comportement dans le changement U6+↔ U4+[23]. Le rapport isotopique 234U/238U peut être perturbé par différents processus environnementaux, alors que le rapport 235U/238U reste assez beaucoup constant[8].

L'industrie nucléaire produit deux autres isotopes artificiels de l'uranium, assez stables à échelle humaine :

Activité massique

Spectre gamma d'un minerai d'uranium, permet d'identifier la présence des radionucléides 226Ra, 214Pb, 214Bi de la chaîne de désintégration de l'Uranium-238 (lui-même non émetteur gamma).

L'uranium pur est radioactif, son activité massique dépendant à la fois de son enrichissement, et de la fraîcheur de sa purification chimique.

Si on considère les isotopes purs de l'uranium, 238U a une activité massique de 12, 4 Bq/mg, 235U de 80 Bq/mg, et 234U de 230 Bq/µg, soit 230 000 Bq/mg — quatre ordres de grandeur au-dessus des précédents.

Propriétés chimiques

Valences III (rouge), IV (vert), V (instable) et VI (jaune) de l'Uranium

De symbole U, l'uranium est le dernier élément naturel du tableau périodique de Mendeleïev. Chaque atome d'uranium possède 92 protons et entre 125 et 150 neutrons.

À l'état pur, l'uranium solide est un métal radioactif gris à blanc (voire argenté), qui rappelle la couleur du nickel. Il est dur et particulièrement dense. Qui plus est , l'uranium est l'atome le plus lourd (qui contient le plus de nucléons) présent naturellement sur la Terre.

À cause de son affinité pour l'oxygène, l'uranium s'enflamme spontanément dans l'air à température élevée, ou alors à température ambiante quand il se trouve sous forme de microparticules. Il est pyrophorique.

L'uranium a quatre valences envisageables (+III à +VI), les valences IV et VI étant les plus communes dans les minerais. Les conditions de passage de la valence IV à la valence VI dépendent du potentiel d'oxydoréduction du milieu. [10]

Ainsi dans la nature, l'élément uranium se retrouve toujours en combinaison avec d'autres éléments, tels l'oxygène, l'azote, le soufre, le carbone ; en oxydes, nitrates, sulfates ou carbonates. On le trouve, par exemple, en combinaison avec l'oxygène dans l'uranite et la pechblende, deux des principaux minerais d'uranium, constitués d'oxyde uraneux (UO2).

Enfin, les ions uranyle (\begin{smallmatrix}\mathrm{UO_2ˆ{2+}}\end{smallmatrix}) se dissolvent tout à fait dans la majorité des acides, comme dans l'acide nitrique ou fluorhydrique en donnant des sels d'uranyle tels que le nitrate d'uranyle. L'équation de la dissolution de l'ion uranyle en sel uranyle dans l'acide nitrique est la suivante :

\mathrm{UO_2ˆ{2+}+2NO_3ˆ-\to UO_2(NO_3)_2}

Dérivé organo-uranien

Comme la majorité des métaux, l'uranium a une chimie organo-métallique et de nombreux complexes organo-métalliques tel l'uranocène sont connus.

Applications

Utilisations historiques

Verre à l'uranium fluorescent sous éclairage ultra-violet.

Le minerai d'uranium a été utilisé comme pigment dans la verrerie, la céramique et la faïence, sous forme de diuranate de sodium ou d'ammonium[8]. Dans le verre, l'uranium est typiquement utilisé à des concentrations de 0.1% à 2% en masse, et produit un jaune fluorescent ou un peu vert facile à identifier[8]. Il a été utilisé pour colorer des céramiques dentaires à de très faibles concentrations[8]. Il produit une pigmentation jaune à faibles concentrations, puis crème, orange, brun, vert, ou noir, lorsque la concentration augmente[8].

Il sert aussi de catalyseur dans certaines réactions chimiques spécialisées et dans des films photographiques[8].

L'uranium appauvri a aussi été utilisé pour ces emplois physico-chimiques[8].

Industrie nucléaire

Pastilles de combustible nucléaire d'uranium

Historiquement, la première utilisation du minerai d'uranium par l'industrie nucléaire a été d'en extraire le radium, pour des applications médicales.

Le principal usage contemporain de l'uranium exploite ses propriétés nucléaires.

Contrôle des matières nucléaires

L'uranium est une matière nucléaire dont la détention est réglementée (Article R1333-1 du code de la défense).

Uranium appauvri

L'uranium appauvri, un sous-produit de l'enrichissement de l'uranium, est particulièrement prisé pour sa dureté et sa densité. À particulièrement haute vitesse, il perfore facilement les blindages en s'enflammant lors de l'impact, provoquant un incendie qui fait exploser le véhicule touché. Ainsi, des munitions à base d'uranium appauvri (obus de 20 à 30 mm des avions ou hélicoptères chasseurs de chars) ont été utilisées lors des guerres du Golfe (guerre du Koweït et guerre en Irak) et du Kosovo. Qui plus est , il est pyrophorique et il est par conséquent employé comme arme antichar pourvue d'un fort pouvoir à la fois pénétrant et incendiaire.

Dans ses emplois militaires, l'uranium appauvri est aussi utilisé pour faire des plaques de blindages[8].

L'uranium appauvri a aussi été utilisé comme contrepoids en aviation, sur les premiers Bœing 747, les McDonnell Douglas DC-10, les Lockheed L-1011 TriStar par exemple[8], ce qui pose le problème du recyclage de ces avions qui, pour énormément, arrivent en fin de vie. Dans cet emploi, il est progressivement remplacé par le tungstène[8].

Il est aussi utilisé pour faire des écrans de protection radiologique, fonction pour laquelle il est plus efficace que le plomb[8].

Avec un complément de plutonium, l'uranium appauvri forme un combustible nucléaire nommé «combustible MOX». Il sert d'élément fertile dans les réacteurs, où l'238U se transforme par irradiation en 239Pu fissile.

Toxicité

Toxicité chimique

L'uranium présente une toxicité comparable à celle d'autres métaux lourds, du même ordre que celle du plomb. La dose létale pour l'homme semble être de quelques grammes[25].

La majeure partie de l'uranium pénétrant dans l'organisme (plus de 95 %) n'est pas absorbée et s'élimine dans les fèces. À peu près 67 % de l'uranium sanguin est filtré par les reins et excrété dans les urines dans les 24 heures[26].

Le dispositif digestif absorbe globalement entre 0, 2 et 2 % de l'uranium présent dans l'eau et les aliments. Les composés solubles de ce métal sont plus aisément absorbés que les composés insolubles[26]. Le contenu normal d'un corps humain en équilibre avec son environnement est de l'ordre de 90 à 150 µg d'uranium[27], résultant d'un apport journalier de l'ordre de 1 à 2 µg/jour par l'eau courante et l'alimentation. Les deux tiers s'accumulent dans les os, 16 % dans le foie, 8 % dans les reins et 10 % dans les autres tissus[26].

Le rein est l'organe critique pour la toxicité chimique. Les études à long terme portant sur des professionnels exposés à l'uranium ont signalé certains troubles de la fonction rénale selon l'intensité de l'exposition. Il semblerait néanmoins selon certaines données que ces troubles puissent être transitoires et que la fonction rénale revienne à la normale après élimination de la source d'une exposition excessive[26]. Le seuil de toxicité chimique rénale est estimé à 70 µg/kg de poids corporel ou 16 µg/g de rein (limite de 3 µg/g de rein pour la protection des travailleurs) [28].

Radiotoxicité

Quel que soit son enrichissement, la radioactivité de l'uranium est toujours du type alpha de l'ordre de 4, 5 MeV. Sa radiotoxicité dépend par conséquent de son activité massique et faiblement de sa composition. Elle est de l'ordre de 0, 6 µSv/Bq (F) à 7 µSv/Bq (S) en inhalation, 0, 05 µSv/Bq (F) à 0, 008 µSv/Bq (S) en ingestion, les poumons et les os étant alors les organes critiques[29].

La radiotoxicité de l'uranium serait du même ordre de grandeur que celle de la toxicité chimique : elle l'emporte pour des enrichissements supérieurs à 6 %, la toxicité chimique étant sinon prépondérante[24].

Effets sur la reproduction

L'uranium est aussi reprotoxique via surtout un effet délétère sur les organes reproducteurs ; soit du fait de sa radioactivité, soit du fait de sa chimiotoxicité, et peut-être des deux.
L'uranium a chez l'animal des effets démontrés ; sur le système reproducteur : Chez le rongeur de laboratoire, la barrière hémato-testiculaire (ou BHT) qui était connue protéger le testicule peut en être franchie par le plutonium, l'américium et le polonium au moins grâce à la transferrine.

Effets sur le développement

La plupart des études et réglementations se fondent sur les effets sur l'animal, or les premières études ex vivo permises par les nouvelles techniques de cultures cellulaires laissent penser que les gonades humaines seraient plus sensibles à l'uranium que ne le sont celles des rongeurs utilisés en laboratoire. Le testicule fœtal humain pourrait aussi être plus sensible que ceux des rongeurs de labo[33].

Normes

Il n'y a pas de consensus sur les normes ni la NŒL (dose sans effet nocif observé) de l'uranium, certains estimant que les effets délétères de la radioactivité peuvent exister quelle que soit la dose.

Pour la potabilité de l'eau, l'OMS a fixé une teneur maximale de 1, 4 mg·l-1[34], tout en recommandant dans ses lignes directrices une concentration en uranium cent fois plus faible, inférieure à 15 µg/l, pour les eaux de boisson courante[35].

Notes et références

  1. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd. , Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)  
  2. (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, «Covalent radii revisited», dans Dalton Transactions, 2008, p.  2832 - 2838 lien DOI ] 
  3. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd. , p.  10-203 
  4. «Uranium» dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  5. Numéro index 092-001-00-8 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  6. Avant la découverte de la radioactivité, Lord Kelvin avait estimé l'âge de la Terre à quelque 20 millions d'années, en supposant que l'unique source d'énergie capable de s'opposer au refroidissement était la chaleur résiduelle, originellement produite par la formation de la Terre. Un âge d'uniquement quelques dizaines de millions d'années fut reconnu énormément trop court par les géologues, et un vif débat s'ensuivit entre géologues et physiciens. Ce dernier ne devait prendre fin qu'une vingtaine d'années après la découverte de la radioactivité, trop tard pour Kelvin de faire amende honorable.
    Plus tard, les physiciens ont pu apporter aux géologues des méthodes de datation absolue des roches qui se basent sur la radioactivité et les abondances actuelles de certains radioéléments et de leurs produits de désintégration (voir radiochronologie).
  7. L'uranium est présent sur Terre principalement sous forme d'oxydes, par conséquent incorporé dans les roches et particulièrement peu dans le noyau métallique. Mais la chaleur dégagée dans le manteau retarde le refroidissement du noyau.
  8. Depleted Uranium : Sources, Exposure and Health Effects - Full Report WHO, Geneva 2001 (WHO/SDE/PHE/01.1)
  9. CNDP Commission spécifique du débat public Gestion des Déchets Radioactifs : Débat public sur les déchets radioactifs ; Réponses aux questions
  10. Etude sur l'origine du marquage par l'uranium dans la nappe alluviale de la plaine du Tricastin, IRSN, septembre 2010
  11. Uranium : l'abondance au rendez-vous Les défis du CEA ; Décembre-Janvier 2002 N°94 p. 4-5 par Olivier Donnars.
  12. Quand nous tomberons dans le gouffre énergétique (p. 46)  : De l'uranium jusqu'à quand ? - Revue du Réseau Sortir du Nucléaire N°37 déc-janvier 2008.
  13. Mentionné par comparaison dans un document portant sur l'incident du Tricastin
  14. www. sfrp. asso. fr/MAN/pdf/12%20-%20DOREMUS-PIERRE. pdf
  15. Recommandation concernant l'uranium
  16. Erwin Erasmus Koch (trad. André Pougetoux), Uranium, André Bonne Paris, coll. «L'homme et l'univers», Paris, 1960, 225 p. , p.  15 
  17. Guide de la technique : l'énergie, Presses polytechniques et universitaires romandes, 1993.
  18. Données citées par la World Nuclear Association.
  19. «Théoriquement» la fission complète d'1 kg d'uranium libère une chaleur de 80 TJ. Mais dans un réacteur nucléaire, uniquement à peu près 1 % (à quelques %) de l'uranium originellement présents subit réellement la fission, avant d'être remplacé.
  20. (en) Selon The Strategic Importance of Australia's Uranium Resources, débat parlementaire australien.
  21. The Cosmic Origins of Uranium, World nuclear association.
  22. Uranium isotopes, Globalsecurity.
  23. Selon Exploration of the mechanisms that cause uranium isotope fractionation and the implications for nuclear forensics, Mr Greg Brennecka, Arizona State University, 17 April 2010.
  24. Selon l'Uranium, propriété et toxicité.
  25. Voir Health Physics - Abstract : Volume 94 (2) February 2008; p. 170-179
  26. Uranium appauvri : sources, exposition et effets sur la santé, OMS 2001
  27. Aide-mémoire OMS sur l'uranium appauvri]
  28. Selon présentation de l'ISPN, «L'uranium, propriétés et toxicité. »
  29. Publication N° 68 de la CIPR, citée par l'IPSN dans sa présentation.
  30. JL Domingo, 2001 reprod toxicol. 15, 603-9
  31. Arfsten DP et al. 2001, Toxicology in Health, 17 5610
  32. Article de la Revue Biofutur, signé S. Barillet, M. Carrière, H. Coffigny, V. Rouiller Fabre, B. Lefèvre, R. Habert, voir page 35 du Dossier spécial Toxicologie nucléaire.
  33. Article de la Revue Biofutur, signé S. Barillet, M. Carrière, H. Coffigny, V. Rouiller Fabre, B. Lefèvre, R. Habert, in Conclusion page 37 du Dossier spécial Toxicologie nucléaire.
  34. Site LENNTECH : Comparaison de normes sur l'eau potable.
  35. Voir le tableau des recommandations de l'OMS.

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1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
   
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


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