Zinc

Le zinc est un élément chimique, de symbole Zn et de numéro atomique 30.


Catégories :

Produit chimique facilement inflammable - Produit chimique dangereux pour l'environnement - Produit chimique qui réagit avec l'eau - Élément chimique - Produit chimique - Matériau - Métal de transition - Métal - Oligo-élément - Écotoxicologie - Couverture (construction)

Définitions :

  • Médecine biologique, hématologie, néphrologie urologie - N. m. * zinc : de l'allemand Zink [zinc (o) -], relatif au zinc. De poids moléculaire 65, le zinc est divalent (Zn ++) et , dans le plasma et les hématies, il est fixé à des protéines.... (source : georges.dolisi.free)
Zinc
CuivreZincGallium
  Structure cristalline hexagonale

30
Zn
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
Zn
Cd
Table complèteTable étendue
Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Zinc, Zn, 30
Série chimique métaux de transition
Groupe, Période, Bloc 12, 4, d
Masse volumique 7, 134 g·cm-3 (25 °C) [1]
Dureté 2, 5
Couleur Gris-bleuté
N° CAS 7440-66-6 [2]
N° EINECS 231-175-3
Propriétés atomiques
Masse atomique 65, 409 ± 0, 004 u [1]
Rayon atomique (calc) 135 pm (142 pm)
Rayon de covalence 1, 22 ± 0, 04 Å [3]
Rayon de Van der Waals 139 pm
Configuration électronique [Ar] 3d10 4s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 2
État (s) d'oxydation 2
Oxyde amphotère
Structure cristalline hexagonale
Propriétés physiques
État ordinaire solide (diamagnétique)
Point de fusion 419, 527 °C (congélation) [4]
Point d'ébullition 907 °C [1]
Énergie de fusion 7, 322 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 115, 3 kJ·mol-1
Volume molaire 9, 16×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur 192, 2 Pa
à 419, 53 °C
Vitesse du son 3 700 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1, 65
Chaleur massique 390 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 16, 6×106 S·m-1
Conductivité thermique 116 W·m-1·K-1
Solubilité sol. dans HCl [5]
Énergies d'ionisation[1]
1re : 9, 394199 eV 2e : 17, 96439 eV
3e : 39, 723 eV 4e : 59, 4 eV
5e : 82, 6 eV 6e : 108 eV
7e : 134 eV 8e : 174 eV
9e : 203 eV 10e : 238 eV
11e : 274 eV 12e : 310, 8 eV
13e : 419, 7 eV 14e : 454 eV
15e : 490 eV 16e : 542 eV
17e : 579 eV 18e : 619 eV
19e : 698 eV 20e : 738 eV
21e : 1 856 eV
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
64Zn 48, 268 % >4, 3×1018 a ε
β+
65Zn {syn. } 244, 26 j ε
β+
1, 352 65Cu
66Zn 27, 9 % stable avec 36 neutrons
67Zn 4, 1 % stable avec 37 neutrons
68Zn 18, 8 % stable avec 38 neutrons
70Zn 0, 631 % >1, 3×1016 a 2β-
Précautions
Directive 67/548/EEC[6]
Facilement inflammable
F
Dangereux pour l`environnement
N
Phrases R : 15, 17, 50/53,
Phrases S :  (2), 43, 46, 60, 61,
Transport[6]
X423
   1436   

423
   1436   
SGH[7]
SGH02 : InflammableSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H250, H260, H410,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le zinc (prononciation /zɛ̃k/ ou /zɛ̃ɡ/) est un élément chimique, de symbole Zn et de numéro atomique 30.

Origine de la découverte

Les Anciens qui connaissaient la calamine (minerai carbonaté de zinc) ne paraissent pas avoir utilisé le zinc comme métal isolé, toujours que des bracelets de zinc aient été découverts en Grèce, dans les mines de Camaros, ce qui a permis de situer leur fabrication vers le VIIe siècle av. J. -C. [réf.  nécessaire]. La première industrialisation de la production est accomplie par William Champion qui a breveté en 1738 un procédé de reduction de la calamine.

Lexicologie

Le mot persan zangâr : rouille ; vert-de-gris [Azagar, asugar, asingar, zingar, ziniar (vert-gris)  ; d'ar. al-zanjâ, qui est le persan zangâr, même signification]. C'est l'alchimiste Paracelse qui lui donne ce nom, dérivé du mot Zinke en ancien allemand qui veut dire «pointe acérée» ou «dent», lié à l'apparence du zinc refroidi dans un récipient de coulée (effet dû à la formation de dendrites).

La prononciation académique zɛ̃ɡ («zingu'») se retrouve dans zincate (zɛ̃ɡat, «zingat'») et explique les dérivés zingage, zinguerie, zingueur.

Caractéristiques notables

Zinc, métal pur à 99, 995 %

Le zinc est un métal de couleur bleu-gris, moyennement réactif, qui se combine avec l'oxygène et d'autres non-métaux, et qui réagit avec des acides dilués en dégageant de l'hydrogène.

L'état d'oxydation le plus commun du zinc est +II (appelé ion zincique).

Le zinc peut réagir avec les éléments ambiants : humidité, oxygène, dioxyde de carbone, etc, pour former une patine. Cette patine se traduit par une diminution progressive de l'éclat métallique de la surface. La couche constituée, insoluble, adhérente et protectrice, a comme constituant principal du carbonate basique de zinc.

En contact avec de l'eau stagnante, il forme des taches blanchâtres constituées surtout d'hydroxyde et d'oxyde de zinc, produits pulvérulents le plus souvent peu adhérents et non protecteurs, quelquefois nommés rouille blanche.

Le zinc est une ressource non renouvelable.

Réactions chimiques courantes

Le zinc métal Zn réagit par oxydo-réduction avec l'ion cuivre II, selon l'équation :

\mathrm{Zn+ Cuˆ{2+}\to Znˆ{2+}+Cu}

Oligo-élément indispensable à l'homme

Article détaillé : Zinc (nutriment) .

Le zinc est contenu principalement dans la viande rouge et il ne semble pas exister de forme de stockage de ce métal dans l'organisme humain. Une carence patente en zinc est notée dans près d'un tiers de la population mondiale, en particulier en rapport avec des problèmes de sous-nutrition[8]. Cependant, des données récentes tendent à démontrer qu'il peut y avoir dans les populations de pays riches un déficit en zinc[9] lié une alimentation mal équilibrée. Ce déficit, même léger, a un impact sur certaines fonctions, comme le dispositif immunitaire[10] responsable de la défense vis à vis de certaines infections. Ces déficits ont été documentés chez des enfants, mais également chez des personnes agées[11], et peut se traduire par une sensibilité accrue à certaines infections bactériennes (pneumonie) ou virales (diarrhées, infections des voies respiratoires).

Utilisations

Le dépôt d'une mince couche de zinc en surface de l'acier le protège de la corrosion : la galvanisation consomme 47 % du zinc exploité dans le monde. L'acier galvanisé est utilisé dans l'automobile, la construction, l'électroménager, les équipements industriels, etc. Le laiton – alliage de cuivre et de zinc – et le bronze – alliage de cuivre et d'étain, auquel on ajoute quelquefois du zinc – consomment 19 % du zinc.

Les alliages de zinc, tel les Zamaks et les Kayems, pour pièces moulées (automobile, équipements ménagers, pièces industrielles... ) représentent 14 % de sa consommation, les produits chimiques, 9 %, et les autres applications (dont les plaques et pièces pour toiture), 11 %.

On l'emploie dans les villes pour la couverture des immeubles et , partout, pour les gouttières et les descentes d'eaux pluviales. Il est aussi utilisé en agriculture, comme apport d'oligo-élément, principalement en zone de sols fortement calcaires.

La culture la plus sensible à la carence ou insuffisance en zinc est certainement le maïs.

Des symptômes d'insuffisance apparaissent aussi sur la majorité des arbres fruitiers, plus rarement sur la vigne. Les légumes sont moins sensibles, outre les asperges, les aubergines, les oignons et les pommes de terre.

Les apports, préventifs ou curatifs, se font sur le sol – et il faut alors veiller à la durée de la disponibilité pour les plantes – ou par pulvérisation foliaire.

Pour exemple, les besoins annuels pour le maïs se situent autour de 300 à 500 grammes de zinc par hectare.

Minerais de zinc

Toiture en zinc à Toruń, Pologne

Le minerai qui est le plus utilisé est le sulfure de zinc nommé blende ou sphalérite (ZnS). Le mot blende, désormais abandonné dans la littérature minéralogique, provient du mot allemand blenden : «éblouir, tromper». Ce sulfure — le plus commun dans la lithosphère — cristallise dans le système cubique. Il peut contenir des impuretés métalliques, telles que celles du fer (blendes foncées)  : la marmatite, (Zn, Fe) S, contient jusqu'à 14 % de fer. Dans la nature, la sphalérite est associée à d'autres sulfures, comme la galène (sulfure de plomb : PbS).

La wurtzite a la même composition chimique mais cristallise dans le système hexagonal : c'est le polymorphe de haute température de ZnS.

Sous l'ancien terme de calamine on trouve la smithsonite (carbonate de zinc : ZnCO3) et l'hémimorphite (silicate de zinc : Zn4Si2O7 (OH) 2, H2O). Les deux minéraux peuvent être associés. Si historiquement la calamine fut utilisée au début du développement industriel de ce métal, elle est désormais peu exploitée.

Autres minéraux plus rares :

Environ 30% du zinc mondial provient du recyclage[12].

Production de zinc

La production de zinc à partir de minerai (blende) est effectuée dans deux filières technologiques différentes :

Les opérations du procédé pyrométallurgique sont :

Les opérations du procédé hydrométallurgique sont :

Ces deux procédés sont détaillés dans l'article métallurgie extractive du zinc.

Quelques données économiques

La consommation mondiale de zinc en 2004 a été de l'ordre de 10 millions de tonnes[13] :

Évolution de la production de zinc depuis 1970
Total 10 466 kt

La production de métal en 2004 s'est répartie de la façon suivante :

Total 10 167 kt

La production minière (en kt de zinc contenu dans le concentré) a été en 2004 de :

Total 9 634 kt

Le zinc est un des métaux non ferreux cotés à la bourse des métaux de Londres[14]. Son prix au comptant, exprimé en , est cyclique : entre 1994 et 2005, il a varié entre 725 /t et 1 760 /t. En 2006, il a dépassé les 3 000 /t.

Expressions

Notes et références

  1. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd. , Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)  
  2. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  3. (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, «Covalent radii revisited», dans Dalton Transactions, 2008, p.  2832 - 2838 lien DOI ] 
  4. Procès-verbaux du Comité international des poids et mesures, 78e session, 1989, pp. T1-T21 (et pp. T23-T42, version anglaise).
  5. (en) Thomas R. Dulski, A manual for the chemical analysis of metals, vol.  25, ASTM International, 1996, 251 p. (ISBN 0803120664) [lire en ligne], p.  71 
  6. Entrée de «Zinc powder (pyrophoric)» dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 février 2010 (JavaScript indispensable)
  7. Numéro index 030-001-00-1 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  8. Lazzerini M, Effect of zinc supplementation on child mortality, Lancet, 2007; 370 :1194-1195
  9. Sandstead HH et al. Zinc deficiency in Mexican American children : influence of zinc and other micronutrients on T cells, cytokines, and antiinflammatory plasma proteins Am J Clin Nutr 2008;88 :1067–73
  10. Dardenne M, Zinc and immune function European Journal of Clinical Nutrition (2002) 56, Suppl 3, S20 – S23. doi :10.1038=sj. ejcn. 1601479
  11. Meydani SN et al, Serum zinc and pneumonia in nursing home elderly Am J Clin Nutr 2007;86 :1167–73
  12. Le recyclage du zinc, International Zinc Association. Consulté le 2008-11-28.
  13. International Lead Zinc Study Group
  14. London Metal Exchange

Liens externes


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
   
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés

Recherche sur Google Images :



"ETAPE 1 : Fondre le zinc"

L'image ci-contre est extraite du site vmzinc.fr

Il est possible que cette image soit réduite par rapport à l'originale. Elle est peut-être protégée par des droits d'auteur.

Voir l'image en taille réelle (800 × 533 - 73 ko - jpg)

Refaire la recherche sur Google Images

Recherche sur Amazone (livres) :



Principaux mots-clés de cette page : zinc - métaux - métal - chimique - élément - production - sulfure - cuivre - oxyde - and - 2008 - international - gris - atomiques - énergie - ×10 - stables - calamine - minerai - procédé - mot - allemand - forme - données - blende - zns - impuretés - fer -


Ce texte est issu de l'encyclopédie Wikipedia. Vous pouvez consulter sa version originale dans cette encyclopédie à l'adresse http://fr.wikipedia.org/wiki/Zinc.
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 09/12/2010.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.
Accueil Recherche Aller au contenuDébut page
ContactContact ImprimerImprimer liens d'évitement et raccourcis clavierAccessibilité
Aller au menu